4、大学生活：学习法律、兴趣广泛、研究哲学：黑格尔、费尔巴哈　 　

3、崇高理想：为人类谋幸福

2、中学时代

1、伟人诞生：1818年5月5日，德国莱茵省特里尔市

15． ⑴　 0.92 　　⑵　 0.826 　　⑶　 Fe(+2)_0.76Fe(+3)_0.16O 　⑷　 正八面体

10．④　 11．29.3/a³ρ　 12．－1638kJ/mol　 13．⑴ Na　 Si　 P　 ⑵　 (氯化镁，略)　

⑶　 Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O　 ⑷ 原子 4n　　　 14．⑴ 207g/mol　 ⑵ 6　 ⅣA　 ⑶　 因R⁴⁺氧化性大于Fe³⁺，故：Pb⁴⁺+2Fe²⁺＝Pb²⁺+2Fe³⁺

⑷　 Pb₃O₄+4HNO₃＝PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O

16.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相同；BO3-离子含有32个电子；C元素最外层电子数比次处层少2个，C的阴离子和D的阳离子有相同的电子层结构，C和D可形式化合物D₂C

　 (1)B元素的名称是_________，A、B两元素形成的化合物的电子式是_________，其分子的空间构型是_________。

　 (2)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们分别是_________，_________ (3)D：C的化学式是_________，用电子式表示其形成过程_________

第十三讲

例题：1．AC　 2．A　 3．B　 4．⑴　20　 12 　⑵ 一个碳与三个碳相连，一个碳原子形成两个C－C和一个C＝C　 ⑶ A　 C

当堂反馈：1.略2略.3. 略　 4．C 5．A　 6．C 7．⑴　 Fe₂Al　 ⑵ 　　⑶　 2 　0.1

课后练习：1．⑴D　 ⑵B　 2．A　 3．AB　 4．C　 5．B　 6．C　 7．B　 8．D　 9．C

15．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶胞结构如图所示，已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe_xO晶体密度为5.71g/cm³，晶胞棱长为4.28×10^-10m(铁的相对原子质量为55.9，氧的相对原子质量为16)。求：

⑴ Fe_xO的x值(精确到0.01)为　　　　　 ；

⑵ 晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺、Fe³⁺的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确到0.001)为　 　　　　　　　；

⑶ 此晶体化学式为　　　　　　　　　 ；

⑷ Fe在此晶体中占据空间的几何形状是　　　　　 体。(即与

O^2－距离最近且相等的铁离子围成的空间形状)

14．某元素R具有微弱的放射性，某原子核内中子数比质子数多43。由R组成的固体单质A，在一定条件下密度为6.88g/cm。用X射线研究固体A表明，在边长为1.00×10^－7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4价。在溶液中R²⁺稳定，而R⁴⁺有强氧化性，可将NO氧化为HNO₃。氧化物R₃O₄的性质与Fe₃O₄有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定，与铁可形成合金，在潮湿环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工农业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答：

⑴ R原子的摩尔质量为　　　　　　　　　　　　 ；

⑵ R元素处于周期表中第　　　　 周期　　　　 族；

⑶ 假若使少量R⁴⁺加到Fe(NO₃)₂溶液中，是否会发生反应？若“否”，说明原因；若“是”，请写出离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷ R₃O₄因具有氧化性，被大量用于油漆涂料，涂在钢铁表面，有利于形成耐腐蚀的钝化层。R₃O₄与足量HNO₃反应，生成R的氧化物，R的硝酸盐和水三种物质，此反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

13．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的主族元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：⑴ 写出下列元素的符号：A　　 、D　　 、E　　 ；⑵ 写出B、F形成的化合物的电子式　　　　　 ；⑶ A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；⑷ D的固态氧化物是　　　　 晶体，含nmolD的氧化物的晶体中含D-O共价键为　　　　　 mol。