19．(8分)某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

⑴已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　 503589608　　 。

⑵已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　 。

⑶根据上述反应可推知　　　　　 。

A．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄　　　　　　 B．氧化性：H₃AsO₄ > KBrO₃

C．还原性：AsH₃>X　　　　　　　　　 D．还原性：X > AsH₃

⑷将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

17．(10分)下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应条件及生成的部分产物已略去)。

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)F的化学式　　　　　　　 ；G的水溶液中，最多的阳离子是 　　　　　　　。

(2)写出K与H反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

G与H反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 18．(1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的最外层电子数　 　　 。　 ②第3周期元素的最高化合价　　　　 。

　 ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径　　　　 。

　 (2)(7分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数503589608依次增大。已知Y原子

最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电503589608子数与次外电子数之比为

3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

　①Y和M形成的常见化合物的化学式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促　　 503589608　　　　　　　

进水的电离，则化合物A的化学式为　　　　　　 ，B的化学式是　　　　　　　　 。

③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为　　　　　　　　 。

④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 可观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16.(10分)在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S₂O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。

(1)写出上述反应的化学方程式：　　　　　　　　　；

　　 (2)若将S₂Cl₂与CuO加热，在100-400℃时，也能生成S₂O，试写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)S₂O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S^2－、S₂O₄^2－、SO₃^2－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式：

　　　　　　　　，　　　　　　　　　；

(4)S₂O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，(两种酸酸性都不强)试写出上述反应的化学方程式：　 　

　　　　　　　　　　　　　　。

15.(12分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

(1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

残留物应该具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是　　　　　 ，

有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。

14．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂503589608。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

A．　　 B．和　　 C．和　　 D．和FeO

非选择题

12．在一定条件下，将m体积NO和n体积O₂同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值为　

A．3:2　　 　B．2:3　　　C．8:3　　　D．3:8

50358960813．铜的冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为：

2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：

2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；

④电解精炼。

下列说法正确的是

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气

B．由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，反应共消耗15mol O₂

C．反应2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

D．电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连

11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A． 氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O

B． 等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－ = BaCO₃↓+H₂O

C．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2－+2H₂O=4OH^－+O₂↑

D．向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂：ClO^－+SO₂+H₂O＝Cl^-+SO₄^2－+2H⁺

10. 自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO₄溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO₄溶液遇到深层的闪锌矿(ZnS)或方铅矿，都会慢慢变为铜蓝。　

以下说法正确的是

A．淋滤作用相当于化学操作中的过滤　　 B．方铅矿的主要成分可能是Pb(NO₃)₂

C．ZnS的溶解度小于铜蓝　　 　　　　　　　　 D．铜蓝的主要成分是CuS

9． 下列叙述正确的是

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀消失

　　　 D．除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

8. 金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I₂　　　 KI₃，则有关KI₃的叙述中，错误的是　

A．I₃^-在溶液中存在平衡：I₃^- 　　　I₂ + I^-

B．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-

C．KI₃溶液遇淀粉不呈蓝色；　　　　 　　

D．将氯气通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得503589608满分，但只要选错一个，该小题就得0分。