为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反应(杂质不反应)放出气体，烧杯内物质质量变为159.4克

求(1)石灰石中碳酸钙的质量分数。

3、　　 为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)，某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：

(1) A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_____________________________　　　　　 　

(2) A中发生反应化学方程式______________________________________

(3) B中所盛的试剂是______________________________________　　　 　

(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是______________

①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气

②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体

③气体通过速度过快，CO₂来不及被NaOH溶液全部吸收

④实验结束时，系统内还残留有少量CO₂气体

(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是_____________________________________________________________

(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，则该矿样的纯度为______________

2、某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成，现做如下实验：

(1)将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明的溶液。

(2)向(1)中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

(3)过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中一定存在的物质有______________________，一定不存在的物质是_________________,判断的理由是_______________________。

1、有标号为1、2、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO₃、HCl、BaCl₂、NaNO₃、Na₂CO₃中的一种，现将它们两两混合，观察到的现象如下表：

据此推断：1_________　 2_________　 3_________　 4___________　 5__________

5、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，若将此混合气体通过灼热的氧化铜，可得到________气体；若将此混合气体通过灼热的木灰，可得到_________气体；若将此混合气体通过苛性钠溶液，可得到_________气体。(以上若有反应，均设为完全反应)

4、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出反应的化学方程式，并说明反应类型。

(1)_____________________________(　　　　 )

(2)_____________________________(　　　　 )

(3)____________________________(　　　　 )

3、无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有变化；再通过澄清石灰水后，也没有出现明显变化，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。则混合气体中肯定有__________，肯定没有__________。

2．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数的变化_________，溶液的PH会_______(填“变大”“变小”“不变”)。

1、铁在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_____(写化学式)。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是____________________，反应的化学方程式 _______________________；过一会儿，又看到有_________________，这是因为______________________(有化学方程式表示)。

10、某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是(　 )

A、 一定是硫酸或硫酸盐溶液　　　　 B、肯定不是硫酸，也不是硫酸盐溶液

C、可能是硫酸或硫酸盐溶液　　　　 D、以上都不是