2．原子结构与元素的化学性质

⑴ 元素的金属性或非金属性取决于原子最外层电子数(价电子数)；

⑵ 元素的化合价取决于原子最外层电子数(价电子数)；

⑶ 原子(或简单离子)的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。

1．原子(X)的组成以及原子中的两个等量关系

⑴原子组成：原子组成符号：　　　

　　　　　　　　　　 位于原子的中心，半径

　　　　　 原子核　 只有原子半径的几万分

　　　　　　　　　　 之一，却集中了几乎全

　　　　　 　　　　　部的原子的质量。

　 原子　　　　　　 核外电子运动的特征

　　　　　 核外电子 (高速运动但无固定轨

　　　　　　　　　　 迹，因此用电子云来

　　　　　　　　　　 形容它的运动状态)

　　　　　　　　　　 核外电子分层排布规律　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ①　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　④　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

⑵原子中的两个等量关系

① 质量数(A)=　　　　　 　+　　　　　

　 ② 质子数=核电荷数

　　 A：若质子数=核外电子数(　　　 )

　　 B：若质子数>核外电子数(　　　 )　 (阳离子)质子数-电荷数=　　　　　　 　

　　 C：若质子数<核外电子数(　　　 )　 (阴离子)质子数+电荷数=　　　　　　 　

22．(8分)将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L^-1硫酸溶液中，然后再滴加1mol·L^-1氢氧化钠溶液，请回答以下问题：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，产生　沉淀的质量m随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，则V₁=　　 　，V₂=　　　　 ，m₁=　　　

⑵若混合物仍为0.1mol，其中镁的物质的量分数为a，用100mL2mol·L^-1硫酸溶解后，再加入450mL1mol·L^-1氢氧化钠溶液，所得溶液无Al(OH)₃沉淀。满足此条件的a的取值范围是　　　　　 。

2009年11月教学质量调研考试高三年级

　(1) V₁= 400 mL　　 V₂= 440 mL　 m₁= 6.6 g　　 (2) 0.5 a < 1

21．(14分)过氧化氢是一种无色透明的无毒液体，是重要无机　　化工产品。实验室常用过氧化氢分解来制取氧气，但过氧化氢在通常情况下分解缓慢，因此实际操作中需要使用催化剂。

⑴右图是甲同学就二氧化锰和氧化铁分别对过氧化氢分解催　　化能力的比较而设计的实验装置。(注：仪器A中的压强可通过压强传感器再与压强采集器相连，可连续测出不同时间点仪器A中的压强值)

其主要实验步骤如下：

第一步：按图示将装置连接好；

第二步：　　　　　　　　　　　；

第三步：在仪器A中加入少量MnO₂，在注射器中加入约5mL5%的H₂O₂溶液；

第四步：接通采集器电源，设置每隔1000ms测量一次仪器A中的压强，测定点数为70点；

第五步：向仪器A中注入2.0mL H₂O₂溶液并保持注射器活塞不移动，同时开始测定仪器A中的压强。

选择氧化铁代替二氧化锰重复上述操作。

请根据以上实验流程，回答下列问题：　

①保存过氧化氢试剂瓶上最适合贴上的一个标签是　　　　　　 (填序号)；

②仪器A的名称是　　　　　；

③上述第二步实验步骤是　　　　　　；

④右图是氧化铁和二氧化锰分别催化分解过氧化氢　时体系压强的变化曲线(a线表示二氧化锰，b线表示氧化铁)，则A点数据的含义是　　　　，二氧化锰对过氧化氢分解的催化能力比氧化铁　，判断依据是　　　　　　　　　。

⑵右图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢　　在二氧化锰催化作用下分解制氧气。乙同学经过认真研究，将二氧化锰粉末与水泥按一定比例制成块状固体后终于创造性地解决了上述问题。你认为他这样做的优点有①　　　，

②　　　　　　　　　　 　。

　(1)①B(1分)　②蒸馏烧瓶(1分)　③气密性检查(2分)　

④大气压(或开始时烧瓶内的压强)(1分)　强(1分)　

开始一段时间内曲线a的变化值大于曲线b。(2分)

(2)①有利于控制氧气的量　　②有利于二氧化锰的回收　　

③有利于控制氧气的生成速率(答出任意两点即可，每空1分)

20．(6分)媒体报道：“洁厕灵(含无机酸)和84消毒液(主要成分为次氯酸钠和氯化钠)混和使用会使人中毒”。为验证此报道，某实验小组学生利用如右图装置(夹持装置略去)进行实验，请回答下列问题：

⑴当关闭M 处止水夹，从分液漏斗滴入　洁厕灵，观察到烧瓶中有黄绿色气体生成，该反应的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　。

⑵为防止污染空气，实验后要把圆底烧瓶中的黄绿色气体排到B中吸收，简述实验操作(可以添加用品)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。在B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O　

②关闭分液漏斗的旋塞，打开M处止水夹，从K处鼓入空气至烧瓶中气体的颜色呈无色。Cl₂+2OH^－₌₌₌Cl^－+ClO^－+H₂O

19．(8分)A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系(图中反应条件略去)

请根据以上信息填写下列空白。

⑴若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A + B → C + D的一种用途　　　　　 　。

⑵若A、B、C、D都是化合物，其中A为H₂O, B．C、D均含有氮元素，则B为　　　　　 色气体。

⑶若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑷若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的是　　　　 　。

(1)焊接钢轨(或其他合理答案)(2分)　

(2)红棕(21分)

(3)Cu + 2Fe³⁺══ Cu²⁺ + 2Fe²⁺(2分)

(4)B、C(2分)

18．(8分)元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。

⑴上表中与A属于同一周期、且金属性较弱的元素是(填元素符号)　　 　　　

⑵D和C形成的化合物属于　　　　 化合物,写出其电子式 　　　　 　　　

⑶写出A单质与水反应的离子化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)离子(2分)　　Mg²⁺　　(2分)　　　

　 (3)2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^＝+H₂↑ (2分)

17．(8分)化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂ 2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类同是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂类推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。

⑴下列各组类比中正确的是　　　　　　　 。

A．由NH₄Cl=NH₃↑+HCl　 推测：NH₄I=NH₃↑+HI↑；

B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

推测：SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO；

C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

推测：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO；

D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑

推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑。

⑵根据2NaCl+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HCl↑的反应推断例举一个制取类似气体的反应(写出反应方程式)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

⑶由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　

⑷从2F₂+2H₂O=4HF+O₂反应，预测2F₂+4NaOH=4NaF+2H₂O+O₂，然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式　　　　　　　　　 　　　　　

(1)C　 (2分)

(2)NaBr+H₃PO₄＝NaH₂PO₄+HBr↑或其它合理答案(2分) (3)2Fe(OH)₃+6HI=2FeI₂+I₂+3H₂O(2分)

(4)2F₂+2NaOH==2NaF+OF₂↑+H₂O(2分)

16．把N₂、O₂、CO₂按体积比为2：1：1混合后, 通过很厚的灼热炭层, 使其充分反应, 所得混合气体中CO占总体积的　　　　　　　　　　　　　　　　

A． 1：2　　　　　　　　 B． 1：3　　　　　　　　　 C． 2：3　　　　　　　　 D． 1：4

15．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系(部分产物及反应条件已略去)；下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素可能为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应