(五)判断晶体类型的方法：1、依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断：离子晶体的晶格质点是阴、阳离子，质点间的作用是离子键；原子晶体的晶格质点是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的晶格质点是分子，质点间的作用为分子间作用力，即范德华力和氢键；金属晶体的晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键。2、依据物质的分类判断：金属氧化物、强碱和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO₂外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质与合金是金属晶体。3、依据晶体的熔点判断：离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。原子晶体熔点高，常在1000度至几千度。分子晶体熔点低，常在数百度以下至很低温度。金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。4、依据导电性判断：离子晶体水溶液及熔化时能导电。原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。

[思考感悟]石英晶体中有没有SiO₂分子？

SiO₂晶体内的Si、O原子间均以共价键结合，没有分子存在。如要有分子存在，构成物质的微粒间必须以分子间作用力结合，所以，只有分子晶体内才有分子存在。

[基础训练]1、HgCl₂的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl₂的熔点是277℃，熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl₂的叙述中正确的是(　 B　 )

1HgCl₂属于分子晶体；2HgCl₂属于离子晶体；3HgCl₂属于非电解质；4HgCl₂属于弱电解质。

A、13　　　　　　　　　　　 B、14　　　　　　　　　　　　 C、23　　　　　　　　　　　 D、24

2、医学界通过用放射性¹⁴C标记的C₆₀，发现C₆₀的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于¹⁴C的下列说法中正确的是(　 D　 )

A、¹⁴C原子与C₆₀中普通碳原子的化学性质不同

B、¹⁴C原子与¹⁴N原子所含中子数相同

C、是C₆₀的同素异形体

D、与¹²C、¹³C是碳元素的三种同位素

3、A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1molC₂AB₃中共有52mol电子；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移；在B与D形成的化合物中，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成一个共价单键，试填写下列空白：

(1)这五种元素的名称：A：碳、B：氧、C：钠、D：铝、E：氯。

(2)A与B形成的高价化合物固态时为分子晶体。

(3)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有离子键和共价键。

(4)A、B、C结合成的化合物的化学式是Na₂CO₃，其水溶液呈碱性，

原因是CO₃^2－+H₂O　　 HCO₃^－+OH^－(用离子方程式表示)。

[高考模拟]4、(2008全国卷Ⅰ7)下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　 A　 )

A、SiO₂、CsCl、CBr₄、CF₄　　　　　　　　　　　　　　 B、SiO₂、CsCl、CF₄、CBr₄

C、CsCl、SiO₂、CBr₄、CF₄　　　　　　　　　　　　　　 D、CF₄、CBr₄、CsCl、SiO₂

5、(2008四川理综10)下列说法中正确的是(　 D　 )

A、离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B、金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

C、分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D、原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

(四)四种类型的晶体的比较

(二)分类：离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。

(三)常见晶体：1、NaCl(右上图)：NaCl晶体是一种简单立方结构：Na⁺和Cl^－交替占据立方体的顶点并向空间延伸。在每个Na⁺周围最近的等距离(设为a)的Cl^－有6个(上、下、左、右、前、后)，在每个Cl^－周围最近的等距离的Na⁺亦有6个，在每个Na⁺周围最近的等距离(为　 a)的Na⁺有12个，在每个Cl^－周围最近的等距离的Cl^－亦有12个。

2、干冰(右中图)：干冰晶体是一种面心结构--每8个CO₂构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO₂。在每个CO₂周围等距离(　　 ，a为立方体棱长)的最近的CO₂有12个(同层4个、上层4个、下层4个)。

3、石英(右下图)每个Si与4个O相连，每个O与2个Si相连，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点；同时每个O被两个正四面体共用，形成的最小环为12原子环，其中有6个Si原子和6个O原子。

(一)晶体：具有规则的几何外形，是其内部构成微粒有规则排列的结果。

100. A. useless　　 B. long　 C. traditional　　　 D. short

99. A. remember　　　 B. leave　　　 C. forget　　　 D. miss

98. A. benefits　　 B. profits　　　 C. advantages　 D. memories

97. A. remind　　　 B. tell　　 C. prove　　　 D. inform

96. A. ever　 B. never　　　 C. still　　 D. even

95. A. hard　 B. bad　 C. friendly　　 D. good