36．读我国北部地区自然带分布略图，回答下列问题：
(1)写出图中各字母表示的自然带名称：
A_____________，B_____________，C_____________。
(2)图中自然带的分布体现了_____________的分异规律，这种分异规律的产生是以_____________因素为基础的。从全球来看，这种分布特征在__________地区表现的特别明显。
(3)A自然带的气候类型是______________；B自然带的典型植被是____________。
(4)B自然带在农业生产结构上应以__________________为主；C自然带的干湿状况是属 于__________________区，农业特色是发展________________农业。
35．图示为“水循环示意图”，读图回答下列问题。
(1)水循环环节对应图中的字母是：蒸发- ，降水-_ ，地表径流-_ 。
(2)图中丁→甲→丙→丁形成的水循环类型是 循环，该循环的动力主要来自 能。
(3)丙图中形成三角洲的主要外力作用形式是 。
(4)目前，人类直接利用的淡水资源主要来源于水循环的(填字母) 环节。南水北调可以改善水资源的空间分布，是人类对水循环 环节(填字母)的改造。
(5)水循环的重要意义有 、 。
A．联系四大圈层，进行能量交换和物质迁移
B．使全球各地的降水量保持不变
C．使陆地径流减少，海洋蒸发减少
D．使水资源形成不断更新的统一系统
(6)诗人李白有“黄河之水天上来，奔流到海不复回”的感慨。你认为他的观点是否正确?试根据水循环的原理说明你的理由。
34.读“某地的地质剖面图”，完成下列问题。
(1)地质构造名称：a ，b ，c 。
(2)这里的地壳运动和外力作用的状况如何？
(3)如果在这里修建一条东西向的地下隧道，应该选择a处还是选择b处开凿？(从工程的安全性、稳定性及地下水运动等方面加以考虑)
(4)若在c处计划修建一座水库，请分析其可行性。
33.下图所示是某海洋主要洋流方向，读图完成下列问题。
(1)该海洋是__________洋。
(2)图中的洋流名称是：①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。
(3)组成副热带大洋环流的洋流有__________(填数字代号)。
(4)A、B两个海域，能形成大渔场的是__________，原因是__________________________。
32.读图，图中P1、P2、P3表示等压线，甲处的箭头表示风向，分析完成下列问题。
(1)该天气系统位于南北半球的 半球，反映的是高空还是近地面情况? 。
(2)该系统属于 气压中心，从气流运动状况来说属于 。
(3)甲地目前在 气团控制之下，不久将经历 天气过程。
(4)如果冷、暖锋面均引起降水，那么A、B、C、D四个区域中，目前以 区域为主。
31.读图，完成下列问题。
(1)A点此时是 时，昼长为 小时，A点的日出时刻是 时。
(2)此图表示的日期是 前后，判断依据是 。此时与北京同一日期的地区共跨了 个时区。
(3)B点正午太阳高度是 ，这一天正午太阳高度随纬度的分布规律是 。
24、(6分)将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?
命题人：赵金存
明天中学09-10学年第一学期第一次月考测试
23、(12分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；
(2)写出反应①的化学方程式___________ _________；
(3)写出反应④的离子方程式_____________ _______； (4)写出反应③的电极方程式：
阳极：_______________ _____ 阴极：____________ __________
(5)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。(填序号)
22、(13分)2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
① MnO4-+ Cu2S+ H+＝ Cu2++ SO2+ Mn2++ H2O
②6MnO4－+5CuS+28H+＝5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应，反应式为：
③MnO4－+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
请回答：
(1) 配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移：
MnO4-+ Cu2S+ H+＝ Cu2++ SO2+ Mn2++ H2O
若标准状况下有1.12 L SO2生成，则转移电子的物质的量是 。
(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。
(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M＝392g/mol)的质量为 g，配制时所需要的定量仪器是 。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为 。
21、(11分)某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。
试回答下列问题：
(1)生成沉淀甲的离子方程式为 。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
(3)沉淀丙是 。如何用一化学实验来确定其成分 。
(4)气体甲的成分有哪几种可能 。
(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，
一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
