3. (2008 全国II，英语，20)It was in New Zealand ___ Elizabeth first met Mr. Smith.

A. that　　　　 B. how　　　　　　 C. which　　　　　 D. when

[解析]A句意为“伊利莎白第一次见到史密斯是在新西兰。”考查强调句型的用法。It is/was+被强调部分+that/who从句。如果把 It was以及that去掉的话，句子就变成了in New Zealand Elizabeth first met Mr. Smith.句子仍然完整。

2.(2008福建卷，30)– Who should be responsible for the accident?

　 – The boss, not the workers. They just carried out the order _____.

A. as told　　 B. as are told　　 C. as telling　　　 D. as they told

[解析]A考查省略、被动的用法。补全句子应该是They just carried out the order as they were told。

18. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

　　　 已知：CO(g)+H₂O(g)　　　　 H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

　　　 试回答下列问题

　 (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　　　　　　 。

　 (2)上述正向反应是：　　　　　　　　 反应(选填：放热、吸热)。

　 (3)某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向　　　　　　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)，正反应速率　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (4)在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　　　　　　　 (选填A、B、C、D)。

17. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

在800℃，铂催化剂存在条件下，氨与氧气反应的主要产物是NO和H₂0。在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比(氧气与氨气物质的量比，以γ{n(0₂)／n(NH₃)}表示)的关系如下图

　　 (1)氨氧化率达到100%，理论上γ{n(0₂)／n(NH₃)}为1.25，而实际生产要将丫值维持在1.7~2.2之间，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中的体积分数约为　　　　

(设氧气占空气的体积分数为20%)。将γ=1.75的氨、空气混合气体通入800℃、盛有铂催化剂的氧化炉，充分反应后导入到吸收塔的气体的主要成分是

　　　　　　　　　　　　 。

(3)现以a mol NH₃和足量空气为原料(不考虑N₂的反应)最大程度制取NH₄N0₃。经过一系列转化反应后，向反应后的混合物中加入b g水，得到密度为ρg·mL^-1的溶液，计算该溶液中NH₄N0₃物质的量浓度可能的最大值

16. 环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。

　　 (1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，

反应方程式可表示为：

(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。

①实验发现该反应温度在100℃~400℃的范围内，温度每升高10℃，反应速率为原来的3倍，在400℃-450℃时，温度每升高10℃C，反应速率却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，温度每升高10℃C，反应速率又为原来的3倍，若其他反应条件不变，试分析造成这种现象的可能原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N₂(g)物质的量浓度变化如右图所示。

反应进行到15min时，NO的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③在图中画出20 min~30 min内NO、CO发生变化的曲线，引起该变化的条件可能是　　　　　 ；

a．加入催化剂　　　　　　 b．降低温度

c．缩小容器体积　　　　 d．增加C0₂物质的量

④当25 min达到平衡后，若保持体系温度为t_l℃，

再向容器中充入NO、N₂气体各lmol，平衡将　　　　　

移动(填“向左、向右、不”) 　

15. 下图是工业生产硝酸铵的流程。

　(1)吸收塔C中通人空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是　　　　　 (填字母)。

(2)已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)；△H=-1266.8kJ／mol

　　　　　 N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有　　　　　　 。(填字母)

A．升高温度　　 B．使用催化剂　　 C．增大压强　

D．循环利用和不断补充氮气　　　 E．及时移出氨

(4)在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3：1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为25%，此时H₂的转化率为　　　　

14. 可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ；△H<0， 在一定条件下　 达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.维持温度、反应体系容积不变，t₁时充入SO₃(g)

B.维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C.维持温度、容积不变，t₁时充入一定量Ar

D.维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

13. 向某密闭容器中加人0.3molA、0.1molA C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应．各物质浓度随时间变化如甲图所示［t₀-t_t］阶段的c( B)变化未画出)。乙图为t_t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同，t₀-t_t阶段为使用催化荆。下列说法不正确的是

　 A. 若t₀＝15s,则用C的浓度变化表示的t_o－ t₁段的平均反应速率为0.004 mnl•L^－1•S^一1

　 B. t₄－ t₅阶段改变的条件一定为减小压强

　C. 该容器的容积为2L,B的起始物质的量为0.02mol

　 D. t₅－ t₆阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mo1，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为,

12. 已知可以相互转化：；　 在恒温条件下，将一定量的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速度为0.02mol/(L·min)

B．a、b、c、d四个点中，a、c两点的v_正v_逆

C．反应进行到10 min时放出的热量为9.68 kJ

D．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1 L

11. 一定温度下，某密闭容器中充入1molA₂和2molB₂，发生反应：A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)。达到平衡后，生成a mol AB。当温度不变时，若起始加入的A₂、B₂、AB的物质的量分别为x、y、z，则下列说法不正确的是( 　)

A．若保持恒容，当x∶y＜1∶2，z＝0，则达新平衡状态时A的转化率一定升高

B．若保持恒压，当x∶y＝1∶2，z为任意值，则达新平衡状态时AB的物质的量为(x+y+z)/3

C．若保持恒容，当x∶y∶z＝1∶1∶a，则达新平衡状态时A的体积分数与原平衡时不同

D．若保持恒压，当x∶y＜1∶2，z＞0，则达新平衡状态时B的体积分数与原平衡时相同