3. (福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试)电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
(1)当电闪雷鸣之时，空气中会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。(至少三个)
(2)设某次雷电中放出的能量为1.5×107kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1 mol O2和1 mol N2化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1 000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多少?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素(CO(NH2)2)化肥?(提示：尿素的物质的量是NO的0.5倍)
答案
2. (辽宁省开原高中五校联考2010届高三第三次月考)实验室可以通过三条途径来制取氮气：
①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉，反应的化学方程式为：
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2
③加热NaNO2(有毒性)与NH4Cl的混合浓溶液制取N2，反应的化学方程式为：
按上述途径制N2可供选择的实验仪器如下图所示，其他必要的仪器如铁架台、
铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。
(1)按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，化学方程式为：
CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑，最好要用上述仪器中的 (填仪器字母，
下同)作为氨气发生装置。要制取并收集纯净的N2(允许含少量的水蒸气)，还应
使用到上述仪器中的 。
(2)①和②两种途径常常被协同使用。这种方法与途径 ③ 相比优点是
。
(3)检查 E 装置气密性的方法是 ，
利用 E 装置还可以制取的气体有 (写
出三种)。
答案(1) E 仪器中的 A、D或A、C、D 。
(2)优点是 Cu 和 CuO 可以循环使用，避免了使用有毒物质 。
(3)方法是 用止水夹夹紧E中乳胶管，向分液漏斗中加入适量水，
打开活塞，若最终液面保持恒定，则证明该装置不漏气 。
气体有 H2、O2、CO2、C12、SO2、NO2、 NO等 (写出三种)。
1. (贵州省坪东中学2010届高三上学期期中考试)氨可以形成多种离子，如、、、、、 N4H44+等，已知与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质。N4H44+，遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
(1)1个离子含有____________个电子，的电子式为______________。
(2)形成离子的中性分子的分子式是__________________。
(3)写出离子在强碱溶液中反应的离子方程式______________________
(4)N4和N2的关系正确的是___________(填序号)
(A)同种单质 (B)同位素 (C)同分异构体 (D)同素异形体
(5)N4H4(SO4)2 _____(填“能”或“不能”)和草木灰(主要成分为碳酸钾)混合施用。
(6)已知液氨中存在着下列平衡：2NH3 NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式： 。
答案(1) 22 ; (2 ) N2H4
(3)
(4)D (5)不能
(6)8NH3 + 4CsOH = N4 + 4CsNH2 + 6H2↑+ 4H2
20. (广东省台山一中2010届高三12月月考)在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4 △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是
A．颜色 B．质量 C．压强 D．密度
答案 BD
19. (广东省台山一中2010届高三12月月考)已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)
A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定
答案 C
18. (福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考)磷酸的结构式如右图所示 ，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐(正盐)，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P－O单键的物质的量分别是： ( )
A．Na5P3O12 12mol B．Na3H2P3O10 9mol
C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol
17. (福建省同安一中2010届高三上学期期中考试)工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质N2和H2O，现有含氮氧化物NO和NO2的混合气体3L，用同条件下的NH3 3.50 L恰好反应完全，则混合气体中NO和NO2的体积分数比为
A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：l
答案 B
16. (上海市市北中学2010届高三理科班考试)将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(已知：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O ，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。)
A．0.2 mol B． 0.4 mol C．0.6 mol D． 0.8 mol
答案 A
15. (上海市市北中学2010届高三理科班考试)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主
反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+ 905 kJ ①
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)+ 1268 kJ ②
下列说法中正确的是
A．工业上氨催化氧化生成 NO时，温度应控制在780-840℃之间
B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH3)在1.7-2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)2NO(g)- 181.5 kJ
答案 AD
14. (重庆市万州第二高级中学2010届高三月考)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)； △H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图， Y可以是( ) A．N2的转化率 B．混合气体的密度 C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数
、
、
、
、
、
N4H44+等，已知
(6)已知液氨中存在着下列平衡：2NH3 NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：
。
(2 ) N2H4
N2O4 △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是
2NH3 ( g ) △H = －92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)
(福建省漳州三中2010届高三上学期第四次月考)磷酸的结构式如右图所示 ，磷酸分子与磷酸分子的羟基之间可以脱去水。三个磷酸分子可以脱去两个水分子生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸的钠盐(正盐)，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P－O单键的物质的量分别是： ( ) 
(上海市市北中学2010届高三理科班考试)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主 
4NO(g)+6H2O(g)+ 905 kJ ①
2NH3(g)； △H<0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图， Y可以是( )
A．N2的转化率 B．混合气体的密度
C．密闭容器的压强 D．H2的体积分数