2、方法技巧

(1)铁的锈蚀条件：纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧的条件下即使是与水接触也不易生锈。铁生锈的条件是铁与氧气和水等物质相互作用。铁锈的主要成分是Fe₂O₃。

(2)防止金属的锈蚀的方法：1保持金属制品表面干燥和洁净。2在金属制品表面涂一层保护膜3组成合金以改变金属内部的组织结构，如不锈钢。

[例4](2009·临沂模拟)铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。下列关于铁画的叙述不正确的是(　　 )

A．生锈时主要生成四氧化三铁　　　　　　　 B．悬挂在干燥的环境中

C．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈　　　　 D．表面涂漆以防止生锈

[答案]A

[解析]铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生一系列的复杂的化学反应，铁锈的主要成分是三氧化二铁。干燥的环境、清扫表面的灰尘、表面涂漆都可以阻碍铁画与氧气和水的接触，达到防止生锈的目的。

[规律小结]防止铁生锈的方法虽然很多，但从根本上讲是一致的，就是破坏铁制品锈蚀的条件。

变式训练三

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在4分到6分之间，难度系数在0.8左右，是中考的常考考点之一。这部分知识的命题素材选择范围大，与生产实际联系紧密，涉及到铁、铜等金属的生锈与防止生锈的方法，命题的形式主要是选择题、填空题、探究题。

4、(2008·青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_____________(填序号)选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，请回答：

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_____________和___________。

(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

3、(2009·济南模拟)向含有AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为(　　 )

A、Ag、Cu两种单质的混合物　　　 B、Cu、Fe两种单质的混合物

C、Ag、Fe两种单质的混合物　　　　 D、Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

2、(2009·杭州)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是　　 (　　 )

A、Mn + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂↑　　　　　　 B、Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C、Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn　　　　　　 D、Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

1、(2009·泰安模拟)下列各种物质中，能够用盐酸跟金属直接反应得到的是(　　 )

A、FeC1₃　　 B、MgCl₂　　 C、CuC1₂　 D、AgCl

2、方法技巧

(1)熟练掌握金属的化学性质

2Mg+O₂　 2MgO

　　　　　 与氧气的反应　　 4Al+3O₂　　 2Al₂O₃

　　　　　　　　　　　　　 3Fe+2O₂ 　　Fe₃O₄

　　 金属的　　　　　　　　　　　　 Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑

化学性质　 与稀盐酸、稀硫酸反应　 Mg+2HCl＝MgCl₂+H₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　 Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑

　　　　　 与盐溶液的反应：Fe+CuSO₄＝Cu+FeSO₄

(2)金属活动性顺序的判断方法

1根据金属能否与酸反应产生氢气来判断，若能与酸反应产生氢气，则在金属活动性顺序中排在氢的前面。

2根据与酸反应产生氢气速度的大小来判断，产生氢气速度大的金属排在产生氢气速度小的金属的前面。

3根据金属和另一种金属的盐溶液是否反应来判断，若A能从B的盐溶液中置换出B则A排在B的前面，若不能反应，则A排在B的后面。

[例2](2009·兰州)等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是(　 )

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H₂的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H₂的速率N＞M

[答案]C

[解析]越活泼的金属在相同的时间内产生的氢气就越多，从图中可知，M、N两种金属中较活泼的是M，生成H₂的质量M＞N，产生H₂的速率N＜M。

[规律小结]本题主要考查了金属的活动性顺序及金属与酸反应中量的关系。金属与酸反应时若金属足量，酸等量则产生的氢气的质量相等，若金属等量，酸足量则产生的氢气不相等，其相对原子质量与化合价的比值越大，产生的氢气越少，比值越小，产生的氢气越大。

[例3](2008·肇庆)某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为　 (　　 )

A. X>Y>(H)>Z　　　 B. Y>X>(H)>Z 　　　C. X>Z>(H)>Y　　 D. Y>(H)>X> Z

[答案]B

[解析]X、Y能与稀硫酸反应说明在金属活动性顺序中排在氢的前面，Z不能反应，说明排在氢的后面；Y能置换出X的盐溶液中的X，说明Y排在X的前面，所以它们的金属活动顺序为Y>X>Z。

[规律小结]金属活动性顺序在实际应用中有以下三个方面的意义：

(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。根据金属在该顺序中的位置，可判断它的化学活动性。

(2)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢。且位置越靠前，反应越剧烈。根据金属的位置判断能否与酸发生置换反应，产生氢气。

(3)在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序中的位置，判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。

变式训练二

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在4分到7分之间，难度系数在0.8左右，是中考的常考考点之一，其命题的内容和形式主要有以下几点：

(1)以考查金属的化学性质为内容的选择题、填空题和实验探究题。

(2)以具体的实验现象为背景或让学生自主设计实验来判断金属的活动性顺序，考查对金属活动性顺序表意义的理解，命题的形式灵活多样，有选择题、填空题，也有实验探究题。

4、(2008·河北)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)和一氧化碳炼铁的化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

(2)北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有　　　 　(填序号)。

①使用金、银和铜等制作奖牌　　 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃”

③使用新型钢材建造“鸟巢”　 　　④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜

(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是　　　　　　　　　　　　　　 (答出两条即可)。

3、(2009·洛阳模拟)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的　　　　 性；铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝的　　　　　 性；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的　　　　 性。