5、将Na₂CO₃•10H₂O和小苏打的混合物7.4克溶于水制成溶液100ml,测得的C(Na⁺)为0.6mol/L,若将同质量的该化合物加热到恒重,则混合物质量会减少

　 A. 2.12克　　　　 B. 3.18克　　　　　 C. 4.22克　　　　　　 D. 5.28克

4、0.1摩Na₂O₂、Na₂O的混合物溶于水后，刚好被100克7.3%的盐酸中和．则混合物中

　 Na₂O₂和Na₂O的物质的量之比为(　　 )

　 A. 1:1　　　　　　　 B. 2:1　　　　　　　　 C. 任意比　　　　　　 D. 3:4

3、有50毫升某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，通过足量Na₂O₂后，体积变为30毫升，则该气体的组成为(　　 )

　 A. CO₂为20毫升，NH₃为30毫升　　　　　　　 B. NH₃为40毫升，O₂为10诧升

　 C. CO₂为30毫升，O₂为20毫升　　　　 　　　　D. CO₂为40毫升，O₂为10毫升

2、钡和钠相似,也能形成含O₂^2-离子的过氧化物。下列叙述中正确的是　　 (　　 )

　　　 A. 过氧化钡的化学式为Ba₂O₂　　　　　 B.O₂^2- 离子的电子式为[O:O]^2-

　 C. 1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5molO₂　

D. 过氧化钠或过氧化钡都可做氧化剂

1、能从水溶液中还原出6摩H⁺的是(　 )

A.2molFe　　　　　 B.6molOH^-　　　　　 C.6molI^-　　　　　 D. 6molNa

2、钠的其他化合物

(1)氢氧化钠

NaOH是一种　　　　 色固体，易　　　　　　　 ，有　　　　 性。俗名有　　　　 、　　　

　　　　　 。为一元强碱，具有碱的通性。

例如：

(1)C₆H₅OH +NaOH-

(2)P₂O₅+NaOH-

(3)Cl₂+NaOH-

(4)Al₂O₃+NaOH-

(5)Al(OH)₃+NaOH-

(6)NH₄⁺+OH^--

(7)H₂PO₄^- + OH^--

　(8) CH₃CH₂Br + NaOH(醇)-

(2)Na₂CO₃和NaHCO₃的比较

化学式	Na2CO3	NaHCO3
俗名
色态
溶解性
与酸反应及速率快慢
热稳定性
同温、同物质的量浓度 的水溶液碱性
相互转化

典型例题

例1： 2.3g金属钠放入97.7g水中所得溶液的质量分数为(　　 )

　　 A．2.3%　　 B.4%　　 C.<4%　　 D.>4%

　 解：溶液为NaOH，其质量为4g。其产生H₂。溶液质量小于100g.

　 答案：D

例2：把ag Na₂O和a₁g Na₂O₂分别加入等质量的bg水中(足量)，结果得到同浓度的溶液，则a、a₁的关系是_________

解：常规方法：

　　 ＝

　　 62a₁＝78a

　　 ＝.

　 技巧

　 Na₂O+H₂O＝2NaOH

　 1 mol　　 2 mol

　 Na₂O₂+H₂O＝2NaOH+O₂

　 1 mol　　　 2mol　 　mol

1mol Na₂O₂比1mol Na₂O多1molO，与H₂O反应时多余的O以O₂形式放出.

结论：等物质的量的Na₂O和Na₂O₂与等量且足量的水反应，得到同浓度的溶液.

本题：n＝n

　　　 ＝＝

当堂反馈

1、氧化钠和过氧化钠的比较

4、钠的取用

在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行实验，取用的操作方法是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、钠的存在、保存和用途

(1)自然界里的元素有二种存在形态：一种的单质的形态存在，叫做　　　　 态；一种以化合物的形态存在，叫做　　　　　 态。钠只以　　　　 态存在，如：自然界中的　　　　　 、

　　　　 、　　　　 、　　　　　　 、　　　　 等。

(2)金属钠必须　　　　 保存，通常保存在　　　　 里。　　　　 (填“能”、“不能”)保存在CCl₄中。

(3)钠可以用来制取　　　 　等化合物；钠钾合金是　　　 的导热剂；钠是一种强还原剂冶炼

　　　　　　　 ；钠也用在　　　　　 上。

2、钠的化学性质

(1)钠元素位于第　　 周期　　　 族；钠原子最外电子层上有　　　 个电子，在化学反应中很　　 失去电子。因此，钠的化学性质　　　　 活泼。

(2)