2. 卤素都是活泼的　　　　 　，具有　　　 性。与水、碱溶液反应时，除氟气外均可发生卤素的自身氧化还原反应。

1.最外层都是　 个电子，常见的负化合价为　　 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

19..解析：本题是中学化学中最熟悉的框图题，我们可根据题给反应物FeSO₄这一信息，“顺藤摸瓜”推理出A，B，C，D，E，F的化学式。

FeSO₄与盐A在水中发生反应(1)，生成一种沉淀和溶液，并放出气体，被回收得F。A盐应是常见的碳酸盐。它与FeSO₄反应得碱式碳酸亚铁沉淀和硫酸盐溶液，并放出CO₂气体。这与题中反应(2)信息完全相符，接着Fe(OH)₃煅烧得红色颜料Fe₂O₃。因此E是Fe₂O₃，F是CO₂。

经过上述分析，A盐的阴离子为CO₃^2－，那么它的阳离子是什么呢?根据反应(3)后的框图分析，FeSO₄中SO₄^2－与盐A的阳离子组成新盐，它溶于水，因此进入反应后的滤液中，与氯化物B发生反应(3)，这也是盐与盐反应，生成一种沉淀和溶液。沉淀经干燥得产品C；滤液经蒸发得产品D。由于C是不含氯的钾盐，说明B中氯元素没有进入C的组成，而进入了D的组成，因而D是氯化物。题中又提供D是氮肥，自然联想到D为氯化铵。D中的NH₄+可能来自A盐，也可能来自B盐。若为后者，则B也为NH₄Cl，这样反应(3)在通常情况下不能发生。因此D中NH₄+只能来自于A盐，而C中的K+来自B盐。于是B是KCl，C为K₂SO₄，A为NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃。反应方程式为：

(1)(m+n)FeSO₄+2(m+n)NH₄HCO₃＝Fe_mn(OH)_2n(CO₃)_m↓+(2n+m)CO₂↑+(n+m)(NH₄)₂SO₄+mH₂O

(2)2Fe_mn(OH)_2n(CO₃)_m+(m+n)/2O₂+(3m+n)H₂O＝2(m+n)Fe(OH)₃↓+2nCO₂↑

(3)(NH₄)₂SO₄+2KClK₂SO₄↓+2NH₄Cl

18. (1)A: HCl　 B:Cl₂ C: H₂ (2)　 MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

(3) Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O　 (4) 无。因为HCl和NH₃不能共存。

17.H　 O　 Cl　 HCl　 H₂O　

9. D　 10.B　　 11.C　 12.C　 13. C　 14.B　　 15.A　　 16.A　

1.D　 2.C　 3.B　 4.A D　 5.HCl　 6.D　 7.C　 8.D

1.　 D　　 2.　 A　 C

[针对训练]

2．解析：根据Cl₂通入NaOH溶液中所发生两个反应Cl₂+2NaOH = NaCl + NaClO +H₂O　 3Cl₂+6NaOH =5 NaCl + NaClO₃ +3H₂O从 ClO^- 与ClO^-₃的浓度之比为1：3，利用电子得失数目相同，不难推出Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4：1

答案：D

[考题再现]

1．解析：此题是两种制气体实验的结合，以上两种钾盐是制取O₂的主要药品，由于KMnO₄分解时有O₂和MnO₂ 、 K₂MnO₄ 产生，产物中MnO₂正好做KClO₃制O₂的催化剂，当加入一定量的浓 H₂SO₄并加热时，其中的KCl、MnO₂与浓H₂SO₄产生单质Cl₂。答案：O₂ Cl₂