5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质

(1)挥发性的酸,如浓HCl　 HBr　 HI　 H₂S等。

(2)Cl₂:　 8NH₃+3Cl₂ =6NH₄Cl+N₂

4.工业制法:　 N₂ + 3H₂→ 2NH₃

3. NH₃的实验室制法

(1)反应原理:　 铵盐+碱→ NH₃ ↑ (NH₃是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH₃。)

(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH₃

2. NH₃的化学性质

(1) 氨和水反应的方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。通常把 　　　　

当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。氨水的密度比水　　 ,而且密度随浓度的增大而 　　　。

(2) NH₃和O₂在催化剂存在下发生的化学反应为：　　　　　　　　　　　　　　　 ,

此反应中的氧化剂是 　　　　　、氧化产物是 　　　　　　　,电子转移的数目是　　　 　。(3) NH₃的还原性　 NH₃ + CuO→　　　　　　　　　　　　　 。

1.NH₃的物理性质

纯净的氨气是　　　 _、　　　　　　　　 　的气体。氨很容易　　　　 　,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。

2. NH₃实验室制备以及NH₄⁺的检验　　　　　　

教与学方案　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[自学反馈]

1.　　　 NH_{3 、}NH₄⁺的结构和性质

16. (1) 8HNCO + 6NO₂ = 7N₂ + 8CO₂ + 4H₂O　 转移24e^-　 HNCO中的氮元素被氧化,NO₂氮元素被还原　 (2) 1.2 Kg

第二课时 氨 铵盐

[考纲要求]

15. (1) P₄ H₂ (2) 6　 (3) 4PH₃ = P₄ + 6H₂　　

12.C　 13.D　 14.D