20.(15分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　 (填字母)。

　A　　　 　　B　　 C　　　 D　　　 E　　　　　　 F　　　　　　 G

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的　　　　　　　　 (写离子符号)，洗涤沉淀的操作是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g；再次加热并冷却室温称量其质量为m₂g，且m₁－m₂＝0.3，接下来的操作应当是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。(列出算式，不需化简)

(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？　　　 (填正确或错误)；请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(12分)已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

　 请回答下列问题：

　 (1)X的化学式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)N在氧气中燃烧的实验现象是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　　　　 (填序号)。

　 (4)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)X溶液与F反应的总化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (6)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

18．(10分)373w.w.w.k.s.5.u. c.o.m343近年来，我国酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　 　　　

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　 　　

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填序号)　 　　　。

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　 　　

(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是　 　。

(4)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合价为 　。

17.(9分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，Y元素的单质在常温下为淡黄色固体。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐，该反应的离子方程式为________________　　　　　　　　　 ____。

　(2)X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因____　　　　　　　 _______

_____________。

　(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______(用分子式表示)

　(4)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

16．将4.6　g　Na和2.7　g　Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24　L

B．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

C．所得溶液中Na⁺和Al³⁺的物质的量之比为2∶1

D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

第II卷(非选择题　 52分)

15．某研究性学习小组在老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有

还原性

C．该条件下H₂燃烧生成了具有还原性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

14．混合下列各组物质使之充分反应并加热蒸干，产物灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是(　　 )　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．在KI溶液中通入过量氯气

　　 B．等物质的量浓度、等体积的(NH₄)₂SO₄溶液与BaCl₂溶液混合

　　 C．物质的量之比为2：1的NaHCO₃与Na₂O₂固体溶于水中

　　 D．向Na₂SiO₃溶液中通入足量的CO₂

13．下列说法或表示方法中正确的是(　　 )

A．　 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石)→C(石墨)；ΔH=+119KJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

　　 C．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-285.8KJ/mol

　D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol

12、下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是(　　 )

A．CaCl₂、NaHCO₃、KOH　 B．MgCl₂、Ba(OH)₂、HCl

C．FeCl₃、H₂S、HCl　 　　 D．NaAlO₂、K₂CO₃、NH₃·H₂O

11．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是(　　 )　　　

A．AlCl₃ B．H₂O₂ C．KCl　　 　D．NaCl