(五)、电解质溶液的导电性问题

1.　　 导电的原因：溶液中有自由移动的离子

2.　　 导电性强弱：取决于溶液中自由移动离子的浓度。与电解质的强弱和溶解度皆无关。

(四)、电离方程式的书写

①强用“＝”，弱用“　　　 ”

②多元弱酸分步写，多元弱碱一步写

③强酸酸式盐(NaHSO₄)完全电离(产生H⁺)，弱酸酸式盐完全电离产生两种离子。

④复盐完全电离出多种离子

⑤注意配平(电荷守恒和质量守恒)

常见的强电解质和弱电解质

强电解质：强酸、强碱和大部分盐，如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

弱电解质：HF、HClO、H₂CO₃、H₂SO₃、H₂S、H₃PO₄、NH₃·H₂O、CH₃COOH、 Fe(OH)₃、Cu(OH)₂、Al(OH)₃、Pb(Ac)₂等。

[练习]1、写出下列物质的电离方程式

H₂SO₄ 　　　　　　　　　　，Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CaCO₃　　　　　　　　　　 ，NaHSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

HF　 　　　　　　　　　　，HClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

H₂S　　　　　　　　　　　 ，H₂SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

H₃PO₄　　　　　　　　　　 ，NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NH₃·H₂O　　　　　　　　　 ，Al(OH)₃　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[练习]2、下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？

明矾，NO₂，Cl₂，Fe，乙醇，HF，HClO₄，NH₄NO₃，NaHCO₃，Al(OH)₃，NH₃·CO₂，Al₂O₃，AgCl，BaSO₄，氯水。

[练习]3、下列叙述是否正确？为什么？

(1)无水硫酸铜不导电，而胆矾中含结晶水，所以胆矾可以导电。

(2)强电解质由于完全电离，溶液的导电性一定强。

[练习]4、下列说法是否正确？

1.　　 强电解质的导电能力一定强？弱电解质的导电能力一定弱？

2.　　 溶解度小的物质导电能力一定弱，溶解度大的物质导电能力一定强？

(三)、强弱电解质

1、强电解质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、弱电解质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、各类化合物的电离情况：

(1)离子化合物：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)共价化合物：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

[结论]强酸、强碱和大部分盐是完全电离的，属于强电解质。

(二)、电解质和非电解质

1、电解质：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

2、非电解质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

注意：(1)描述的对象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)化合物本身电离

(一)、什么是电离？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 举例：

5、 简单电离方程式的书写；

教学重点。难点：离子方程式的书写，离子共存；

教学过程

4、 离子方程式的书写，离子反应发生的条件；

3、 理解电解质、非电解质的概念，简单判断离子共存问题；

4、日常生活中应用(净水原理)

教学目标

3、土壤化学应用；