27．(09年江苏化学·18)(10分)二氧化氯(ClO₂)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：

方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O

方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O

用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　　　　 。

(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^－).2001年我国卫生部规定，饮用水ClO₂^－的含量应不超过0.2 mg·L^－1。

饮用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^－、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO₂^－也能被I^－

完全还原成Cl^－。反应生成的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

①　　 请写出pH≤2.0时，ClO₂^－与I^－反应的离子方程式　　　　 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。

步骤5：　　　 。

步骤6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO₂^－的浓度为　　　 mg·L^－1(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO₂^－的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是　　　 (填化学式)

答案：

(1)方法二制备的ClO₂中不含Cl₂

(2)①ClO₂^－+4H⁺+4I^－=Cl^－+2I₂+2H₂O

②调节溶液的pH≤2.0

③

④Fe(OH)₃

26．(09年江苏化学·15)(10分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂志)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是　　　 　　　　　。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③　　　 　　　　　。

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有　　　 　　　　　。

②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为　　　 　　　　　。

③若用上述办法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有　　　 　　　　　；　　　 　　　　　。

答案：

(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)₃ 沉淀完全。

(2)防止溶液吸收空气中CO₂

(3)①酸式滴定管　　 ②99.9%　　　 ③样品中存在少量的NaCl　 少量的CaCl₂·2H₂O失水

51．通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事()

A．使用无铅汽油

B．开发新的无铅燃料

C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。

答案：C

50．在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

(1)步骤中过滤需要的玻璃仪器是　　　　 、　　　　　　 和玻璃棒。

(2)步骤中a操作称为　　　　　 ，缺少此操作，测得结果　　　　 (填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)。

答案：烧杯；漏斗；烘干；偏高

48．小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于　　　　　 ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因　　　　　 。

答案：土壤(根系吸收)；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同

25．(09年上海理综·10)(本题14分)铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。

24．(09年上海化学·27)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　 ，溶液A(溶质是共价化合物)是　　　　　　 。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：　　　　　　　 　　　　　　　　　。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。写出滤液B的一种用途：　　　　　　　　　　　 。

(5)CaO₂中一般含CaO。试按下列提示完成CaO₂含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞　 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差为　　　　　　　 。

答案：(本题共12分)

(1)硫酸钙微溶于水

(2)除去溶液中Fe³⁺　 氨水

(3)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；

或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺

(4)Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓　　 作化肥(合理即给分)

(5)称量　 过量的标准盐酸

(6)0.1%

23．(09年上海化学·26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用　　　 。

a．稀硫酸与硫化亚铁　　　　　　 b．稀硝酸与硫化亚铁

c．稀硫酸与硫化钠　　　　　　　 d．稀盐酸与硫化亚铁

(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；

　　　　　 (填编号)。

(3)如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应过程中，溶液的pH　　 　　　　(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是　　　　　　　 。

(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是　　　　　　　　　　　　 。

答案：(本题共12分)

(1)a　 d

(2)②　 ③　 ④

(3)品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴

(4)SO₂+2H₂S=3S+2H₂O　　 变大

(5)b

(6)S　 H₂O

22．(09年四川理综·26)(16分)

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量

请填写下列空白：

(1)移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL　　　　 (填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－+H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+

(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入　　　　 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为　　　　　　　　　　 。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果　　　　　 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

答案：I．(1)容量瓶

(2)2　 5　 6　 2　　 8　　 50₂

(3)酸式　　 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色

(4)

(5)偏高

II．(各1分，共4分)