2、化学平衡常数的意义
(1)、平衡常数的大小不随反应物或生成物的改变而改变，只随温度的改变而改变。
即，K=f (T)。
平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K很大，反应进行的程度很大，转化率大
K的意义 K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K 很小，反应进行的程度小，转化率小
［跟踪练习］1.对反应2N02(气) ?N204(气)，在温度不变时=K是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。欲使比值增大，在温度不变时应采取
A.体积不变，增加N02物质的量
B.体积不变，增加N204物质的量
C.使体积缩小到原来的一半
D.使压强不变充入N2
1、化学平衡常数的表示方法
对于一般的可逆反应：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：
k=
在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数(用K表示)叫该反应的化学平衡常数
3.在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A(气)+2B(气) ?xC(气)+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为
A.x=3 y=l B.x=4 y=1
C.x=5 y=1 D.x=2 y=3
2..在一个体积恒定的密闭容器中，加入2 molA和1 molB，发生反应：2A(气)+B(气) ?3C(气)+D(气)，达平衡时，C的浓度为W mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为W mol/L的是
A.4molA+2molB B.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molC+1molB+1molB D.3molC+1molD
2.等效平衡规律：
等效平衡的广泛定义：只因投料情况的不同，达到平衡后，各组分的物质的量(或能转化为物质的量)分数相等的平衡状态，互为等效平衡状态。
① 在定温，定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。简言之，定温，定容下，归零后，等量即为等效平衡
② 在定温，定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效。简言之，定温，定容下，归零后，等比例即为等效平衡
③在定温，定压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数，换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效. 简言之，定温，定容下，归零后，等比例即为等效平衡
跟踪练习：1.在一个固定容积的密闭中，加入mmolA、nmolB，发生如下反应：mA(气)+nB(气) ?PC(气)。平衡时，C的浓度为Wmol／L。若容器的容积和温度不变，起始时加入amolA、bmolB、cmolC，使平衡后C的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是
A.a:b:c=m:n:p B.a:b=m:n ap/m+c=p
C.mc/p+a=m,nc/p+b=n D.a=m/3，b=n/3，c=2p/3
1.等效平衡原理： 在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也就是等效平衡，还可以从中间状态(既有反应物也有生成物)开始，平衡时各物质的浓度对应相等。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关，因而，同一可逆反应，从不同状态开始，只要达到平衡时条件(温度，浓度，压强等)完全相同，则可形成等效平衡。
3．下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )。
(A)1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
(B)1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
(C)1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
(D)1个N≡N键断裂的同时，有6个H-H键形成
[学习反馈或反思]：
6. 同：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5. 变：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
K很大，反应进行的程度很大，转化率大
?N204(气)，在温度不变时
=K是个常数数；称为化学平衡常数，在弱电解质溶液中也是如此。欲使
2NH3已达到平衡状态( )。