2．已知角的终边经过点P(4，－3)，则等于(　)

A．　　B．　　　C．　　　D．

1.两个圆心角相同的扇形的面积之比为1∶2，则两个扇形周长的比为(　 )

A.1∶2　　　　　　　 B.1∶4　　　　　　 C.1∶　　　　　 D.1∶8

(二)选考题(共15分，请考生从给出的两道题中任选一题做答，并注意所做题目必须与答题纸上对应区域相一致，如果多做，则按所做的第一题计分)

20．(15分)[物质结构与性质]

　　　 X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

　　 (1)X、Y的元素符号依次为　　　　　　　 、　　　　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　　 和　　　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 　　　　(写分子式)，理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 (3)Q的元素符号是　　　 形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　　 ；

(4)用氢键表示式写　 ，它属于第　　　　　　　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　　　　 ，在出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(15分)[有机化学基础]

　　　 A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，此情况下的密度为1．25 g／L。各物质问相互转化关系如下图所示：

请回答下列问题：　　

　　　 (1)G中的官能团是　　　　　 (用化学式表示)，D中的官能团名称是　　　　　　 。

　　　 (2)指出反应类型：①　　　　　　 ，②　　　　　　　 ，③　　　　　　　　 　。

　　　 (3)写出化学方程式：A→C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：

C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)写出满足下列条件的B的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ①遇FeCl₃溶液显紫色　

　　　 ②能发生银镜反应

　　　 ⑨苯环上只有两个取代基

高考

(一)必考题(本大题共4小题，共40分)

16．(10分)

　　　 已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。

　　 (1)A、C两种元素组成的10个电子化合物的空间构型是　　　　　　　　　 ，电子式为　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是(用元素符号表示)　　　　　　　　　 ；

由A与C、A与D构成的两种分子，结合H⁺的能力　　　　　　　　　　 强(填化学式)，用离子方程式表示这一事实：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为　 　　　　　　。

　　 (5)这四种元素可组成原子个数比为5：l：l：2(按A、B、C、D顺序)的化合物，其名称

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)

　　　 在下列各变化中，E为无色无味的液体(常温下)，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。

回答下列问题：

(1)在反应②中，每生成2．24 L气体G(标准状况)时，该反应转移电子的物质的量是　　　　　　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

　　 (2)若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间。则反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是　　　　　　　 。

　　 (5)若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量

时反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

18．(12分)

　　　 铁、铜及其化合物在工农业生产以及日常生活中有着重要的应用。

　　 I．在高温下，向炽热的Cu₂S中通入足量的水蒸气，生成金属铜，同时生成两种物质的量之比为2：1的气体，其中一种气体是造成酸雨的主要因素。

　　 (1)写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　　　　 ；被还原的元素是　　　　　　 。

II．硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

　　 请回答下列问题：

　　 (1)步骤②加入过量H₂O₂的目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)步骤③中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)步骤④中一系列处理的操作步骤：　　　　　 、洗涤、灼热、　　　　　 、称量。

　　 (4)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度KMnO₄溶液250 mL，僭己制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　 ．

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　　　　　 。(填编号)

　　 A．稀硝酸　　 　　　　　　 B．稀硫酸　　 　　　　　　 C．稀盐酸　　 　　　　　　 D．浓硝酸

19．(8分)

　　　 氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中。通过以下反应制得

　　 (1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)　　　　　　　

　　 (2)该反应的氧化剂是　　　　　　　　 　，其还原产物是　　　　　　　　 ；

　　 (3)该反应的平衡常数表达式为K=　　　　　　　　　 ；

　　 (4)若知上述反应为放热反应，则其反应热H　　　　　 零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值　　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)；

　　 (5)若使压强增大，则上述平衡向　　　　　　 反应方向移动(填“正”或“逆”)；

　　 (6)若已知CO生成速率v(CO)=18 mol·L^-1·min^-1，则N₂消耗速率为v(N₂)=　　　

mol·L^-1·min^-1。

15．某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案。

　 方案①:氢氧化铅沉淀

　 方案②：氢氧化铝沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3 mol／L，下图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是

　　　 A．b曲线表示的是向x溶液中加入NaOH溶液

　　　 B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等

　　　 C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应

　　　 D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性

第II卷(非选择题，共55分)

14．钢铁生锈过程发成液态水放出的热量大于241.8 kJ

　 　　 D．断开l mol H₂O的化学生如下反应：①;

　　 ②；③。下列说法正确的是

　 　　 A．反应①、②中电子转移数目相等

　 　　 B．反应①中氧化剂是氧气和水

　 　　 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

　 　　 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

13．已知kJ／mol。下列说法中不正确的是

　 　　 A．H₂的燃烧热为241．8 kJ／mol

　 　　 B．

　 　　 C．1 mol H₂完全燃烧生键吸收的总能量大于断裂l mol H₂和0.5 mol O₂的化学键所吸收的总能量　

12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

　 　　 A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

　 　　 B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600

　 　　 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

　 　　 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

11．对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是

　 　　 A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：

　 　　 B．醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸电离程度减小

　 　　 C．0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH^-)减小

　 　　 D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的烧碱溶液等体积混合后，溶液中

10．根据下表的信息，判断以下叙述正确的是

　 表：部分短周期元素的原子半径及主要化合价

　 　　 A．氢化物的还原性：H_2R<H₂T

　 　　 B．单质与稀盐酸反应的速率：L<Q

　 　　 C．在水溶液中得不到M与R的化合物

　 　　 D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等