11.(青岛市2009年高三模拟练习5月)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

　 　(1)E的核外电子排布式是　　　　 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　 。

　　 (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 　　；

　　 (3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 　　　　　杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是　　　　 。

　　 (4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为　　　　　 　；(每个球均表示1个 原子)

[解析]A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B₃A₂，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最高的金属元素，即为Al；D原子核外的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断E为Cu。

[答案](1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹(或[Ar] 3d¹⁰4s¹)　　　　　　 Al＜Mg＜ S＜N　　　

(2)MgCl₂为离子晶体而AlCl₃为分子晶体　　 (3)sp²　 ，V形　 (4)Cu₃N　

[考点分析]本题考查核外电子排布式的书写、电离能大小比较、晶体熔点高低比较、中心原子的杂化及分子空间结构、均摊法计算微粒等知识点。

10.(天津市汉沽一中2009第五次月考)根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．CO和N₂ B．O₃和NO^-　　　C．CO₂和N₂O　　 D．N₂H₄和C₂H₄

[解析]要吻合结构相似，就是去寻找互为等电子体的微粒，而D不吻合等电子体的要求。

[答案]D

[考点分析]本题主要考查等电子体的概念理解和应用。

9. (长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分(四))下列事实与氢键有关的是　

A. 水加热到很高的温度都难以分解　　　

B. 水结成冰体积膨胀，密度变小

C. CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

[解析]由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查氢键对物质物理性质的影响。

8．(四川宜宾市第三中学校2009届高三上半期考试理科综合)下列对一些实验事实的理论解释正确的是　

[解析]A中SO₂本身不导电，是非电解质；B中白磷分子中P-P间的键角是60°；D中是由于HF分子间能形成氢键；

[答案]C

[考点分析]本题考查了键角、氢键、熔沸点影响因素等知识点。

7．(2008山东卷)下列说法正确的是

A . SiH₄ 比CH₄ 稳定　　　　　　　

B .O^2-半径比 F^― 的小

C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强

D . P 和 As属于第 VA 族元素， H₃PO₄ 酸性比 H₃ AsO₄的弱

[解析]A中由于Si的非金属性小于C，所以SiH₄没有CH₄ 稳定；B中O²-和 F^― 的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；D中同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以H₃PO₄ 酸性比 H₃ AsO₄的强。

[答案]C

[考点分析]本题主要考查元素周期律的相关知识。

6．(2008江苏卷)下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　 B．②④　　　 C．①④　　　　 D．②③

[解析]根据非金属性：F>O>S，可以判断热稳定性的顺序为：HF>H₂O>H₂S，同理可以判断酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄，所以①、③错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。根据溶液的酸碱性可以判断④正确。所以答案为B。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查原子结构及周期律的基本知识。

5．(2009四川卷10).X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是

A.　　　　　 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B.　　　　　　 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.　　　　　 YX_2、M₂Y都是含有极性键的极性分子

D.　　　　　 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

[解析]从题给信息可判断：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A选项非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以A错；B选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。C选项M₂Y是离子化合物。

[答案]D

[考点分析]本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。

4. (2009山东卷11)．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

[解析]碳元素在遇到不同的物质反应时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去电子； C中H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查元素周期律的相关知识。

3．(2009广东卷1).我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是

A. 与互为同位素

B. 与的质量数相同

C. 与是同一种核素

D. 与的核外电子数和中子数均为62

[解析]质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。与质量数不同，B错；与是不同核素，C错；与的中子数不同， D错。

[答案]A

[考点分析]本题考查同位素和核素的相关概念和原子结构方面的基本计算。

2．(2009江苏高考化学8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：

A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY> X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

[解析]根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；

　 A中的离子半径是依次减小的，所以错误；

　 X能与Y形成化合物H₂O₂ ，所以B错误；

　 Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)₃，属于两性氢氧化物，所以D错误；

[答案]C

[考点分析]本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。