14. 已知_aA、_bB、_cC、_dD、_eE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A、D同主族，A与其他元素均不同周期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且BC对应的单质在常温下为无色气体。请回答下列问题：

(1)A、B形成的四原子核化合物属于__________(填“极性”或“非极性”)分子，其易液化，原因是___________________________。

(2)由A、C两元素组成的三种10电子微粒是___________、____________、_______________

(3)甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子

核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为

_____________________________。

(4)从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)。

[答案](1)极性；分子间存在氢键(2)H₂O；OH^-；H₃O⁺(3)H₂O₂+H₂SO₃=H₂SO₄+H₂O

(4)

[解析]A与其他元素不同周期且原子序数最小，A为H，与之同主族元素D为Na，根据B、C、E在周期表中位置以及B、C的颜色状态，B为N，C为O，因此推断E为S。

　所以A、B形成的四原子核化合物为NH₃，极性分子，由于分子间存在氢键，沸点较高，容易液化。A、C组成的3种10电子微粒为H₂O、OH^-、H₃O⁺。其中A和C组成的4原子核化合物为H₂O₂，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有还原性的为H₂SO₃，二者反应生成H₂SO₄。任选三种元素组成化合物，其中抑制水电离的为酸或者碱，如NaOH，H₂SO₄、HNO₃等，促进水的电离的化合物为能水解的盐，如Na₂SO3、NaHS、NH₄NO₃等。

13. 有关元素A、B、C、D、E的信息如下

请回答下列问题：

(1)元素A-E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为

_____________

(2)E元素与B元素可形成EB₂和EB₃两种化合物，下列说法正确的是(填序号)________。

①保存EB₂溶液时，需向溶液中加入少量E单质

②EB₂只能通过置换反应生成，EB₃只能通过化合反应生成

③铜片、碳棒和EB₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY₃的浓溶液，原无色溶液都变为紫色

(3)用化学符号表示D₂C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C^2－)=______________。

(4)将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。

(5)工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________

[答案](1)SO₂、Na₂O₂

(2)①③

(3)c(S^2-)= 1/2[c(Na⁺)+c(H⁺)- c(HS^-)-c(OH^-)]或c(S^2-)= 1/2c(Na⁺)- c(HS^-)-c(H₂S)(其它合理答案也可)　

(4)16.8g 　　　　0.21mol

(5)Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe

[解析]根据题给信息A为氧元素，实验室可以用双氧水来制备氧气；所在主族序数与所在周期序数之差为4，B元素为氧或者氯，因为A为氧，所以B为氯元素；C元素原子中含10个P电子，P电子一定为2p⁶3p⁴，C元素为硫；最高价氧化物对应水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，由于Mg(OH)₂、Al(OH)₃难溶，所以该物质为NaOH，D为钠元素；E有两种氯化物，相对原子质量相差35.5，E有变价，为Fe元素。

(1)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等，这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO₂、Na₂O₂

(2)FeCl₂可以通过化合反应制得，如：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，FeCl₃可以通过分解反应制得如2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O；淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl₃的浓溶液，溶液呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴FeCl₃的浓溶液，溶液显紫色，正确的说法为①③。

(3)在Na₂S溶液中，根据电荷守恒有：2c(S^2-)+ c(HS^-)+c(OH^-)= c(Na⁺)+c(H⁺)，根据物料守恒有：c(Na⁺) = 2 [c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]，变形即可。

(4)根据得失电子守恒，Cl₂与KOH反应生成KClO、KClO₃外，还有KCl生成，依据ClO^-和ClO₃^-的物质的量配平方程式，有

5Cl₂+10KOH=7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O，转移电子0.03*7=0.21mol，反应消耗KOH的质量为0.03*10*56=16.8g。

(5)工业炼铁是用CO还原铁矿石制得

12．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：

(1)由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式

　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(2)在C和B组成化合物 (CB)₂中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)₂的电子式是 　　　　　　　　　　　　　。

(3)化合物E₃C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E₃C与盐酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子

① 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 在酸性条件下，向FeI₂的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　

[答案]

(1)HNO₃、NH₄NO₃(其他合理答案均给分) (各1分，共2分)

(2)　 　　　　　　　　　　(2分)　　　　　　　　　　　　

(3)Na₃N + 4HCl = 3NaCl+NH₄Cl(2分)

(4)① C₂H₆(g)+7/2 O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O (l) ；△H ＝ 一1559 kJ / mol(2分)

或　 2C₂H₆(g)+7 O₂(g) = 4CO₂ (g) + 6H₂O (l) ；△H ＝ 一3118 kJ / mol

② 2 Fe²⁺ + 6 I^- + 4 H₂O₂ + 8 H⁺ = 2 Fe³⁺ + 3 I₂ + 8 H₂O(3分)

11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，AD、AD共价化合物。请回答下列问题。

(1)D位于周期表第_______周期，_________族；

(2)E离子的结构示意图为_________________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_________，最稳定的气态氢化物的化学式为_________；

(3)C的电子式为______，B与D通常能形成______晶体，在ED中含有的化学键有_；

(4)由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为(写出一种即可)_______________，组成的共价化合物的结构简式为(写出一种即可)___________________；

[答案]

(1)2　 ⅣA 　　

(2)铝　　 HCl

(3)　 　　　　分子　　　 离子键、非极性键(或共价键)

(4)NHHCO［或(NH)CO］　　 NH-CH-COOH(或尿素、其他氨基酸等)

10. 通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：

A：　　　　　 ； B：　　　　 ；C：　　　　 ；D：　　　　 。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　。

[答案](1)H₂O　 NH₃　 NH₄⁺　 OH^－

(2)Al³⁺+3NH₃+3H₂O＝Al(OH)₃↓+3　，

Mg²⁺+2NH₃+2H₂O＝Mg(OH)₂↓+2NH₄

[解析]常见核外电子总数为10个电子的微粒共有15种。阳离子有：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、、H₃O⁺；阴离子有：N^3－、O^2－、、、NH₂^-；分子有：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。根据题意知B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H₂O，B为NH₃，氨气溶于水生成的一水合氨电离出和离子。第(2)问带有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和铵根离子，这种阳离子可以是Mg²⁺也可以是Al³⁺

9. 分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是Fe²⁺、Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是

A．该晶体是原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%(体心中没有M⁺的占总体心的百分比)

D．晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆，且M为+1价

[答案]C、D　 这是一道非常新颖的结合有机的晶体题。首先根据结构粒子是离子，可确定该晶体为离子晶体，并非原子晶体。观察阴离子晶胞可知，Fe²⁺、Fe³⁺共占据8个顶点，平均分摊到4×1/8=1/2个，CN^-在棱上，分摊到12×1/4=3个，再根据阴阳离子所带电荷，可确定晶胞中阴离子组成为：[Fe(CN)₃]^0.5-，扩大两倍(相当于两个阴离子晶胞)得[Fe₂(CN)₆]^-，显见，所对应的阳离子只能为+1价，形成M₂[Fe₂(CN)₆］，即两个晶胞共有1个M⁺阳离子，根据晶胞知识，其只能位于体心，且每两个晶胞中一个有M⁺，另一个必无，即空缺率为50%。故答案应选C和D

8.　 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为(a－b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

A. 能与水反应　　 　　　　　B. 能与氢氧化钠反应

C. 能与硫酸反应　　　　　　 D. 能与碳酸钠反应

[答案] BD

7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是

①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y<X

②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z

③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应

④W的原子序数比Z大9

A．只有③　　　　　　　　　 B．①②

C．①②③　　　　　　　　　 D．①②③④

[答案]C

6.(07北京理综)X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

[答案]D

5. 表中①-⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据：

下列说法正确的是(　 )

A. 元素①的最外层电子排布为2S²2P⁴

B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键

C. 原子半径：a＞d＞b＞c

D. 非金属性：元素⑤＞元素④＞元素①

[答案]C

[解析]先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最低价的绝对值为8减最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族，由于O无最高正价，可确定元素①为S和元素③为O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半径大小②＜ ④，马上确定元素②为N元素④为P元素；元素①的最外层电子排布为3S²3P⁴；NH₃与HCl生成NH₄Cl中含有离子键和极性键；原子半径大小应为S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金属性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。选C