1.影响工业区位的因素很多，不同工业部门具有不同的区位指向。回答1-2题。
1.区位宜接近原料产地的是
A.葡萄酒厂、羊毛加工厂、水果罐头厂
B.服装加工厂、羊毛加工厂、水果罐头厂
C.造船厂、飞机制造厂、电子装配厂
D.钢铁厂、时装加工厂、家具厂
(2003年广东大综合高考题第37题)
37、(14分) (1)二氧化碳是共价化合物，它的电子式可表示为①。(2)实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是②，相应的反应方程式为③。(3)在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入氧气，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2，并产生氧气，该物质是④，其反应方程式为⑤。
2. 高三是否开展研究性学习？怎样开展？
(2003年广东高考题第10题)下列有关纯铁的描述正确的是A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中被钝化
关注考试热点、难点？什么是考试的热点、难点？
在近年高考中重复出现的次数比较多的知识点叫热点。
在近年高考中出现过几次，而且试题有一定区分度的知识点叫热点。
(1)通过热点复习强化学生综合运用化学知识的能力
l 热点的回顾
虽然高考在改革中创新，但各大知识块的命题模式及各科的模型结构，仍有一定的规律可循。例如：将高考考试说明的考试要求作主线贯穿其中，注意有针对性地突破，无疑回增强必胜的信念。
l 题型的回顾
列举几个专题：(在第一阶段的教学中教师应有意识地作好这方面的准备工作)
l 反应物适量与过量的产物判断
l 多元酸的电离及应用规律
l 关于图象题(溶解度、化学平衡、混合物计算)
l 置换反应及其应用
l 喷泉实验的原理及综合应用
l 氧化还原反应原理在化学计算中的应用
l 离子方程式的书写及常见错误
l 原电池与电解池的相互关系
l 溶解平衡、电离平衡、水解平衡、化学平衡应用示例
l 气体净化规律
l 金属与酸反应的计算归纳
l 中学化学的几个实验操作(天平、pH试纸、容量瓶、中和滴定、浓硫酸、稀释、萃取、蒸馏原理)
l 以主族元素和有机官能团特征为主线，构建框图推断题
l 同分异构体的几种命题方法
[例题14]：喷泉实验的原理极其综合应用
实验原理：教材中基于HCl,NH3气体分别以1：500，
1：700体积溶于水的原理设计实验。
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A(干燥气体) |
B(液体) |
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A |
NO2 |
水 |
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B |
CO2 |
4mol/LNaOH溶液 |
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C |
Cl2 |
饱和NaCl水溶液 |
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D |
NH3 |
1mol/L盐酸 |
条件分析：①改变气体和溶剂对实验有何影响：在如图的装置中，烧瓶充满干燥气体a。将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f。烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是
答：BD
②由于实验条件变化产生影响，如压力差不够，漏气等原因。
在标准状况下，体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对氧气的相对密度为1.082。此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入瓶中的液体体积是：
A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L
[解析]用排空气法收集到的HCl常混有空气。根据相对密度可知混合气体平均分子量为34.6，而空气的平均分子量约为29，通过十字交叉法可以求出空气和氯化氢的体积比为1:3，即氯化氢占0.75L。故应选C。
综合应用：
①计算喷泉实验后烧瓶内溶液的浓度
同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满a.NH3b.NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为：
A.a>b B.a<b C.a=b D.不能确定
[解析]因为氨水的浓度与硝酸的浓度均相等，应选C。
②设计实验：如图装置，(1)常温下将H2S,SO2以1：1
充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是：_________________.
(2)若用Cl2代替SO2，其余同上。观察到现象与(1)相同和不同之处是：_______________.并试用简要文字和化学反应方程式解释原因。
[解析](1)有黄色沉淀，有水珠，溶液喷入烧瓶内2H2S+SO2=S↓+2H2O
(2)有黄色沉淀，没有喷泉现象。原因是：反应前后气体体积没有发生变化，不能产生压强差。Cl2+H2S=S↓+2HCl
2. 元素化合物逻辑推理
元素化合物知识的学习以化学概念的学习为基础，需要用各种化学概念来概括、组织、说明形形色色的物质及其化学现象，用关于物质的概念来概括其全部特征，运用化学概念作出有关的判断和推论。因此，概括的言语信息是元素化合物知识学习的主要形式。
物质之间按照一定规律转化，形成一定特征的转化关系，常见的有：
(1) 直线型转化关系
金属
O2 碱性氧化物 水 碱 酸 盐
非金属
O2 酸性氧化物 水 酸 碱 盐
(2) 交叉转化关系
(3) 三角形转换关系
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[例题10]在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有NaHCO3沉淀析出，除了NaHCO3溶解度小于Na2CO3这个主要原因外，另外的原因是__________.
[解析]将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。反应发生后，一方面水被消耗，溶剂的量减少；另一方面生成的NaHCO3的质量比Na2CO3的质量大，均有利于沉淀析出。
[评注]本题主要考查溶解度的知识。要经过周密思维，认真研究影响物质溶解度的可能因素，完整地答出要点。
[例题11] 设计实验验证由Cu和浓硝酸反应产生的混合气中有NO。已知：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
[解析] 在反应物中加入碳酸钠，把反应产生的气体通过无水氯化钙，再把气体通过以冰盐水做冷却剂的装置后，剩余气体用集气瓶收集。向集气瓶内鼓入空气，产生红棕色气体，说明反应有NO生成。
解答框图题的过程(甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动)是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。
[例题12]X、Y、Z是3种短周期元素的单质，甲、乙是2种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在所如图示的关系。据此判断：
(1)在甲、乙两种化合物中，不含有组成X的元素的是 ，不含有组成Y的元素的是 (用“甲”、“乙”填写)。
(2)单质X是 (填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”)。
(3)若单质X ，则单质Y、Z分别是 ；若单质X ，则单质Y、Z分别是 ；若单质X ，则单质Y、Z分别是 。
[解析]解答本题需要有严密的推理和丰富的联想。
(1)由图示：单质Y+单质Z 化合物甲，故甲中不含组成X的元素；单质X+单质Z 化合物乙，乙中不会含组成Y的元素。这种推理属因果关系推导。
(2)由图示：单质X+化合物甲 单质Y+化合物乙，属置换反应，其类型很多，既可以是金属置换金属或非金属，又可以是非金属置换非金属或金属，因此结论是：既可以是金属又可以是非金属。
(3)按以上置换反应进行推理和联想，可得3组答案，分别为：
Mg，C、O2；Al，H2、Cl2；F2，O2、H2。
[例题9]把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，实践证明，化学学习的效果不仅跟化学学习系统的状态有关，而且跟化学学习过程有关。在学习某知识时，学生可以通过记忆、背诵来学习，也可以通过实验、以及分类、比较等方法学习，从表面上看，通过不同的途径都可以达到相同的学习目标；而实际上，其潜在效应、学习迁移的可能性是不同的，研究化学学习过程自然成为考试的热门话题。
1. 实验操作过程
实验操作过程的试题是考查学生对实验操作技能的掌握程度，通过文字表达，检查学生在形成每一个环节技能是否达到熟练的程度。
[例题6]先选择填空，再简要说明作此选择的理由。
(1)某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则溶液的体积。
A.约1ml B.约3ml C.约10ml D.无法确定
因为____________________________________。
(2)拟在烧杯中加热下配制其溶液50ml，应选择___________。
A.400ml烧杯 B.250ml烧杯
C.100ml烧杯 D.50ml烧杯
因为____________________________________。
[解析](1)D；题目并没有指明试管的大小规格。(2)C；选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为最佳。
[例题7]回答下面问题
(1)在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
(2)化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。
[解析](1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全.(2)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次.
[例题8]实验室有一瓶氢氧化钠，已部分变质(不含水分)，某学生设计了下列实验来确定其纯度，根据实验步骤填写有关空白处。
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(1)用托盘天平和小烧杯称出一匙样品的质量，其正确操作的顺序为 。
①调零点，调节天平的小螺丝，使指针静止时刚好处于标尺刻度盘零处。 ②将游码拨放在刻度尺最左端零处。 ③称量空的小烧杯。 ④取样品放在小烧杯后再称量。 ⑤将法码放回法码盒。
(2)溶解样品所需仪器有 。
(3)加入的A溶液是 ，加过量试剂的目的是 ，确认B过量的方法是 。
(4)过滤时，某学生用如图所示的操作，其错误处有：① ；② 。
(5)沉淀需洗涤的原因是不是 ，洗涤的方法为 。
(6)若得到的沉淀为MCO3(相对分子质量为M)，则样品中NaOH的纯度为 。
[解析](1) ②①③④⑤ (2)烧杯、玻璃棒。(3)CaCl2(或BaCl2、Ca(OH)2等)；使CO32-全部生成CaCO3沉淀；可将溶液静置分层后向上层清液中再滴几滴CaCl2溶液，如无沉淀，说明已经沉淀完全。(4)①漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁；②漏斗里的液面高于滤纸的边缘。(5)防止沾上其他溶质而引起误差；再用蒸馏水冲洗沉淀2-3次。
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