8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．(y-2x)/a　　　 B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a　　 D．(2y-4x)/a

[答案]D　

[解析]本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n　(H2SO4)=xmol，n()=n(　AgNO3)=ymol，根据电荷守恒

　2x[Ba2+]+[Na+]=[]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n()。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为(y-2x)/2a　　即(2y-4x)/a 。

[考点分析]本题考查了关于离子浓度的相关计算。

7. 下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2 + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

　 CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2+ 　+3NH3 + 3Ag↓+ H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5 + 6H+ + 2MnO4- == 5 + 2Mn2+ 3H2O

[答案]B、D

[解析]选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：

－O－+CO2+H2O－OH+HCO3－。

[考点分析]本题考查离子方程式的书写和正误判断

6. 能正确表示下列反应的例子方程式是

A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：+Ca2++＝CaCO3↓+H2O

D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O

[答案]D

[解析]A选项CO2过量的话，应该生成方程式应为：+CO2+H2O=HClO+；B选项HClO可将CaSO3氧化为CaSO4 ，正确的方程式为：Ca2+++SO2+H2O=CaSO4↓++2H+ ；C选项要考虑到Mg(OH)2 为沉淀即可， Mg2++2+2Ca2++4＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O21世纪教育网

[考点分析]本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与CO2和SO2 反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。

5. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：+CO2+H2O=HClO+

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3+2Fe(OH)3=2+3+H2O+4H+

[答案]C

[解析]漂白粉失效的化学方程式为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，那么该反应的离子方程式是Ca2++2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，A项错；实验室制取Cl2的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为MnO2+4H++2Mn2++Cl2↑+2H2O，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成H+，所以D错。

[考点分析]离子方程式的正确书写

4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．强碱性溶液中：K+、Al3+、、

B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、、

C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、、

D．室温下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、、

[答案]D

[解析]A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以Al3+不能共存(Al3++3=Al(OH)3↓)；B项，Fe3+和I－因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe3++2I－=2Fe2++I2)；C项，Ca2+和因发生复分解反应而不能共存

[考点分析]离子共存问题(一色、二性、三特殊、四反应牢记)

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；

③溶液酸碱性的判断(隐含条件)。

3. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．、H+、、

B．K+ 、Al3+、 、NH3·H2O

C．Na+、K+、、Cl2

D．Na+ 、CH3COO-、、

[答案]D

[解析]A项中H+与能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3+与氨水可以发生反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将氧化为，方程式为：Cl2+H2O+=++2H+，C选项错误。

[考点分析]考查了离子共存

2. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、、、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、、

D．碳酸氢钠溶液：K+、、、H+

[答案]C

[解析]选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3+不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存；选项C中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中与H+不能共存21世纪教育网

[考点分析]考查了离子共存

1.下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　 　

A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水

B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电解质在水中的电离是吸热过程

C．强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离

D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱

[答案]C

[解析]A一些难溶物也属于强电解质如硫酸钡；所以A错。B电离是一个吸热过程。；B错。D电解质导电能力强弱除了电解质本质以外还与浓度有关。

[考点分析]强弱电解质概念

4. 判断离子共存的规律：离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。离子反应发生的条件就是离子不能大量共存的原因：即离子之间若能发生反应则不能共存，若离子之间不发生反应则能大量共存。

①离子结合生成难溶物或微溶物不能大量共存：如 Fe2+与S2- ，Ca2+ 与 、-，Ag+与、 、 ；Ba2+与、、 ；Fe3+与， Ca2+与等。

②离子结合生成气体物质不能大量共存：如 H+与、、 等；　 与(加热)。

③结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+与，H+与、 ，与-(常温)等。

④发生氧化还原反应的离子不能大量共存：如Fe3+与S2-、，MnO4-与，NO3-(H+)与Fe2+等21世纪教育网

⑤弱酸的酸式酸根离子不能与H+ 、 大量共存：如 、与H+、不共存。

⑥一组特殊离子：Fe3+ 与不共存。

这类问题往往有一定的附加条件限制：

(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH-)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液、由水电离出c(H+)=10-12 mol·L-1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。

(2)注意无色溶液和有色离子不匹配，常见的有色离子有：Fe3+(黄色) 、Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、(紫色)。

(3)注意溶液中隐含的氧化性离子与还原性离子不能共存。如Fe3+与-、，与， (H+)与Fe2+等。

[典例精析]

3. 解答离子共存的选择题，首先要看清题干要求：一是判断离子共存，还是判断不共存；二要看题目中的隐含条件：碱性、酸性、无色透明、pH为多大；三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反应等。总之，要注意审清题意，充分挖掘出题设的隐含条件；要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析。