1．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是( )
A．Ca(OH)2 B．H2O2 C．Na2O D．MgCl2
2. (2005江苏高考题)A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 ( )
A.X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D．自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
思维方法: 。
展望高考:
[针对训练]
A．基础训练
1. 化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OXFY表示。10mL A气体能分解生成15mLO2和10mLF2 (同温、同压下)。
(1)A的化学式是__________，推断时的依据是____________。
(2)已知A分子中X个氧原子呈……O-O-O……链状排列，则A分子的电子式是____________，结构式是____________。
2.写出下列物质的电子式：
H2S： 、NF3： 、H2O2： 、NaOH： 、
NaHS： 、Na2O2： 、FeS2： 、CaC2： 、
NH4Cl： 、KCN： 、NaHCO3： 、HCOOH： 、
-OH： 、CH3COO-： 、CH3-： 、CH3+： 。
.[例题解析]
[例1] 判断并写出下列微粒符号：
(1)含18个电子的阳离子_________________________________；
(2)含18个电子的阴离子_________________________________；
(3)含18个电子的化合物分子_____________________ ________。
(4) 含18个电子的单质分子 .
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩电子，根据下列反应：
①H2+B2 →C ②B2+X→ Y+AB2+H2O ③Y+C→ AB2+Z Z有漂白作用
(1)写出下列物质的化学式：AB2___________X_________Y_________
(2)用电子式表示AB2的形成过程 ____
(3)写出反应②的化学方程式____________ ___
解题思路:
易错点:
[考题再现]
1．用电子式表示下列物质中化学键的形成过程：
Na2O：
AlF3：
Mg3N2：
N2： 、NH3：
CS2： 、BF3：
CCl4： 、PCl3：
PCl5： 、H3O+： 。
4．配位键：
(1)概念： 。
(2)形成过程(以NH4+为例)： 。
(3)形成配位键的条件： 。
(4)配位键属于 键，但在指出物质中化学键的类型时必须单独指出。
*5．金属键： 。
影响金属键强弱的因素： ，金属的熔沸点就 ，硬度就 。
3.共价键：
(2)形成过程(以CO2为例)： 。
(3)影响共价键强弱的因素： 。
(4)共价键的强弱对物质性质的影响： 。
2.离子键：
(2)形成过程(以MgCl2为例)： 。
(3)影响离子键强弱的因素： 。
(4)离子键的强弱对物质性质的影响： 。
1.化学键：
(2)种类： 、 、 。
22．(14分)已知函数 的定义域为[ ， ]，值域为 ， ，并且 在 ， 上为减函数．
(1)求a的取值范围；
(2)求证： ；
(3)若函数 ， ， 的最大值为M，求证：