4. 物质的量相等的两种气体，必然

A．体积相同　　　 B.质量相等　　　　 C.原子数相同　　　　 D.分子数相同

3．下列叙述中正确的是

A. 单质只能用置换反应制取　　　　　　 B.由一种元素组成的物质一定是单质

C. 纯碱从物质的分类看不属于碱　　　　 D.金属氧化物称为碱性氧化物

　 1．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原子模型、(2)为卢瑟福带核的原子模型、(3)为汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是　　　　　

A．(1)(3)(2)(4)　

B．(1)(2)(3)(4)

C．(1)(4)(3)(2)

D．(1)(3)(4)(2)

2．下列说法中，正确的是

A．氢气在氯气中燃烧发出蓝色火焰　　 B. 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

C．燃烧反应一定要有氧气参加　　　　 D．饱和氯水长期放置，颜色逐渐变浅

25．(共16分)

　(1) A D B 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

(2) A装置中白色粉末变蓝色；　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

装置D中澄清石灰水不变浑浊，　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

装置B中黑色粉末变为红色固体，　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

装置E中澄清石灰水变浑浊　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(1分)

(3)在装置A与D之间加一个装有一定量水(或乙醇)的洗气瓶　　　　 (2分)

(4) 取少量红色固体于试管中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

滴加稀硫酸后，红色固体有部分溶解，溶液变蓝色，　　　　　　　 (1分)

说明红色固体中含有Cu₂O。　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

(5)0.2 mol　 (2分)　　　　 (6)　　　　 (2分)

25．(16分)某化学兴趣小组的同学，欲通过实验验证无水乙二酸(H₂C₂O₄)受热分解产物为CO₂、CO、H₂O，设计了一套如下图所示的实验装置。

(已知：①乙二酸熔点100.1 ℃，157.0 ℃升华，175.0 ℃受热分解； ②能溶于水和乙醇；③H₂C₂O₄ + Ca(OH)₂ =　 CaC₂O₄↓ + 2 H₂O)

请回答：

(1)各装置的连接顺序为：C → 　　　　　→ 　　　　　　→ 　　　　　　→ E。　　

(2)装置中能证明分解产物中有H₂O的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

证明分解产物中有CO的现象 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)本实验方案有不妥之处，请叙述改进的方案　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知 Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸和稀硝酸四种试剂。简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经CO还原所得到的红色产物中是否含有Cu₂O。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)将10.0 g CuO在高温下通入CO使固体部分还原，反应结束后测得剩余固体质量为8.4 g，则反应过程中转移电子的物质的量为　　　　　　　　　　　　 。

(6)a g CuO和Cu₂O的混合物，加入2 mol/L H₂SO₄ V mL，恰好使混合物全部反应，则V的取值范围为　　　 　　　　　　　　　　　　。

28、(本题共10分，每空2分)

(1)Cl₂＞Br₂＞I₂　　　 (2)3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂；CO+H₂OCO₂+H₂

(3)；2Na₂O₂+2H₂O＝4Na⁺+4OH^－+O₂↑

在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%　。

(1)若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ(如下图)，则该反应的正反应是　　 反应(填：吸热；放热)

(2)若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：　　　　　　　　　　 。

(3)若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L。

Ⅰ、现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m<1.5a；

②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

试解释形成第②种结果的可能原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率(Y)与时间(X)关系图象可表示为___。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(4)下图为t₂时刻后在原平衡的基础上改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为　　 　　　　　(用“>”、“<”或“=”连接)

(5)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol。则D的起始物质的量n(D) 应满足的条件是　 　　　　　　　　　，(用含有W的代数式表示)

答案．.①放热反应　

②M(D)＝原平衡状态的相对分子质量

③I　 A转化为非气态，增大压强，平衡左移

Ⅱ A

④K₁＝K₂＝K₃＝K₄＞K₅

⑤n(D)=(2-W)／2

28、(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均己给出。

(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。

(2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与R同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式_______________________________，③的化学方程式__________________________。

(3)若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式________________________。

27、(本题共11分，每空1分)

(1)氢；氯　　　　 (2) ；H₂O₂+SO₂＝H₂SO₄

(3)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ/mol；

接触室；常压、400~500℃、催化剂

(4)用湿润的KI淀粉试纸接近阳极产物，试纸变蓝；

Cl₂+2OH^－ ＝Cl^－+ClO^－+H₂O；阴；阳

27、(11分)有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D为同一主族元素，它们可形成化合物DB₂、DB₃，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；请回答：

(1)写出A、E三种元素的名称：A____________，E_____________。

(2)A、B形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为__________________，该化合物与DB₂化合生成一种强酸的化学方程式为：__________________________。

(3)已知在一定条件下1 mol DB₂完全转化为气态DB₃，放出98.3 kJ的热量。该反应的热化学方程式是____________________________________________，工业上进行这一反应的设备是_____________，反应的适宜条件为________________________。

(4)用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法为______________________________________________________________________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的离子方程式是_____________________________。工业实际中常采用阳离子交换膜电解槽进行电解，若某一电极由碳钢网制成，则该电极为电解槽的___________(填“阴”或“阳”，下同)极，精制的由C、E形成的化合物的饱和溶液进入_________极室.

18．在100mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.1mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)，原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．1.0 mol·L^－1　 　B．0.4 mol·L^－1 　　C．0.75 mol·L^－1　 　D．0.8 mol·L^－1