15．(8分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒

性金属，试回答下列相关问题.

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。

主要反应为：2ZnS +3O₂2ZnO+2SO₂ ；鼓风炉中：2C +O₂2CO

鼓风炉中：ZnO+COZn + CO₂

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In₂O₃，可用硫酸提取铟，某研究机构对些研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

①当酸度为196时，其物质的量浓度为 　　　　　▲　　　　　 。

②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：　　　　 ▲　 　　 、　　 　 ▲ 　　 。

(2)湿法炼锌的主要工艺流程为：

①硫酸浸取的主要反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　 。

②从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气　　　　　 ▲　　　　　 。

③除去酸浸出液中的铁，可用H₂O₂氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)₃沉淀，写出H₂O₂氧化Fe²⁺的离子方程式　 　　　　　 ▲　　　　　　　　　 。

④酸浸出液还含有Cd²⁺,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)₂和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式　　　　 　　　　 ▲　　　　　　　 、　　　　　　　　 ▲　　　 　　　　 。

14．(8分)以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　

(1)生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是　 ▲　　 。

(2)下列有关说法正确的是　　　　　　 ▲　　　　　 。

A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO₄+4CCaS +4CO↑

C．反应Ⅳ需控制在60-70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥

(3)反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是

　　　　　　 　 ▲　　　　 　　 。

(4)(NH₄)₂SO₃可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N₂，试写出二氧化氮与亚硫

酸铵反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　 。

13．(10分)制取碘盐的流程如下：

试回答下列问题

(1)检验母液中是否含有SO₄^2－离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　 。

(2)过滤时，用到的玻璃仪器有：　　 ▲　　 、　　 ▲ 　　、　　 ▲　　 。

(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计)，出厂产品≥40mg/Kg。销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0.001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1h,即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为：　　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　 mg/Kg(保留一位小数)，是否是合格产品　　　　　　 ▲　　 　　 (填：合格、不合格)。

(4)检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂，最好是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　 。

(5)碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体加硝酸酸化的硝酸银有黄色沉淀，碘盐在热水中，也会生成两种单质，其中一种是无色气体，滴加酚酞显红色，请写出碘酸钾两种情况下分解的化学方程式：　　 　　　　 ▲　　　　　 或　　 　　 ▲　　　 　　 。

12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨

电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-= 4OH^-

B．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，a 极周围会产生0.02g H₂

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-　　 　　　　　　

　第Ⅱ卷(非选择题 共78分)

11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是　　 　

A．pH=4的0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^-)+2c(RO₃^2-)

C．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂中c(NH₄⁺)：①＜③＜②

D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＝c(CH₃COOH)

10．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A、K⁺、I^－、AlO₂^－、HCO₃^－、MnO₄^－　　 B、Na⁺、S^2－、NO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－

C、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^－、F^－　　　 D、K⁺、Na⁺、Cl^－、ClO^－、CO₃^2－

9．在一密闭容器中进行如下可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，达到平衡时，下列有关说

法不正确的是

A．恒温加压，该化学平衡一定不移动

　B．其它条件不变，当加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气，达到平衡后HI的百分含量增大

C．升温，此化学平衡肯定会发生移动

D．在原平衡基础上，恒容，充入氢气，达到新平衡时逆反应速率也会增大

8．下列离子方程式正确的是

A．用两个铜电极电解稀盐酸：2H⁺ + 2Cl^- 　H₂↑ + Cl₂↑

B．向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

C．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀AlO₂^- +HCO₃^- +H₂O = Al(OH)₃↓ + CO₂

D．向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe₂(SO₄)₃：

　4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

7．某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是

A． 分子式为C₂₁H₂₀O₃Cl₂

B． 醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面

C．　 分子中不存在手性碳原子

D．在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应

6．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层

电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B

与D均为同主族元素。下列叙述正确的是

A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B

C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族

D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键