35、(2010年长春市高中毕业班第一次调研测试，13)向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中各离子数目也相应地发生变化。溶液中各离子数目与图中四条曲线的对应关系完全正确的是

A
B
C
D

34、(江苏省江浦高级中学2010届高三模块复习，12)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　

　　　 A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　　 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③　　　

　　　 C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

　　　 D．VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则Va ∶Vb= 11∶9

高频考点十一　 元素及其化合物

33、(2010届佛山市普通高中高三教学质量检测一，23)下列叙述正确的是

A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)

B．无色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－ 能大量共存

C．0.2mol·L^－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃^2－) + c(OH^－)

32、(2010年温州市高三第一次适应性测试，9)下列事实与结论相符且正确的是

A．100mL 0.1mol·L^－1 AlCl₃溶液中含有Al³⁺数目为0.01N_A(N_A代表阿伏加德罗常数)

B．K_sp(BaSO₄)=1.07×10^－10，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^－9，所以不能将BaSO₄转化为BaCO₃

C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

31、(山东省潍坊市2010届高三教学质量抽样检测C，16)在溶液中有浓度均为0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等离子，已知：

Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39mol⁴·L^-4；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31mol⁴·L^-4

Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^-17mol³·L^-3；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11mol³·L^-3

当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Fe³⁺ B．Cr³⁺ C．Zn²⁺ D．Mg²⁺

30、(安徽省合肥市2010年高三第一次教学质量检测，16 　 )某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₂(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，据此可得出的判断结论不正确的是　 (　　 )

　　　 A．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a

　　　 B．a、b、c三点的平衡常数相同

　　　 C．若T₂>T₁，则正反应一定是吸热反应

　　　 D．b点时，平衡体系中A、B原子数之

比一定是1：1

高频考点十　 溶液中的离子平衡问题

29、(福建省上杭一中、武平一中、长汀一中2010届高三上学期期末联考，15)用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是

A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

28、(2010届无锡市普通高中高三质量调研，11)在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)，在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是

A．此反应的正反应是吸热反应

B．反应在T₂温度时达到平衡

C．T₃温度时正反应速率大于逆反应速率

D．T₃温度时正反应速率大于T₁温度时正反应速率

27、(福建省永春一中、培元中学、季延中学、石光华侨联中2010届高三上学期期末联考，12)著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法不正确的是(　 )

A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集；电解熔融CeO₂。

B．CeO₂溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO₂+4HI＝CeI₄+2H₂O

C．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺＝Ce³⁺+Fe³⁺

D．四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

高频考点九　 化学反应速率和化学平衡

26、(山东省实验中学2010届高三第二次诊断性测试，14)将0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molCu，此时在另一极上产生的气体体积(标准状况)为　

A．4.48L　　 　B．5.6L 　　　C．6.72L　　　 D．7.84L