8、溶液中的离子平衡(主要在选修4)
①P40~41及必修一P28了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。(电解质与非电解质区分的关键是：能否导电；强弱电解质区分的关键是：是否完全电离。离子化合物如NaCl在固体时不能导电，不是因为没有离子，而是因为离子不能自由移动；共价化合物在熔融时不能导电因为仍为分子形式，而溶于水时也不一定能导电，要看它能否电离，如乙醇溶液。)
[研究题59]有下列物质①铝 ②硫化氢 ③金刚石 ④氢氧化铝 ⑤干冰 ⑥液氨 ⑦氯水 ⑧氢氧化钠固体 ⑨碳酸氢钾溶液 ⑩硫酸钡粉末。其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
[研究题60]下列电离方程式正确的是 ( )
A.在熔化时NaHSO4
= Na++H++SO42- B.H2SO3
2H++SO32-
C．NaHCO3Na++H++CO32-
D．CaCO3 = Ca2++CO32-
②P41~43了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
弱电解质的电离平衡决定性因素 由于弱电解质电离过程均要吸热，因此温度升高， 电离。溶液越 ，越有利于电离。加入与弱电解质有相同离子的强电解质， 电离。
[研究题61](2007山东 )氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( )
A．再通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
[研究题62](2007上海 21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水
③P45~47了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
水是极弱的电解质，原因能发生自偶电离
水的离子积--纯水及电解质稀溶液中有c(OH－)·c(H+)=Kw，Kw只受 影响，常温时(25℃)Kw= ，温度升高 ，水的电离程度 ，Kw亦 。(记牢公式c(OH－)·c(H+)=Kw计算时看是否是常温，不是常温要看该温度下的Kw值)
[研究题63](2007海南 3)下列叙述正确的是( )
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
[研究题64](08上海卷)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
④P54~58了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解程度的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。
盐类的水解：在 中 电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 的反应。任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为： 盐，水溶液呈碱性 ； 盐，水溶液呈 性； 盐 ，水溶液呈中性。
盐类的水解实质是复分解反应：盐+水
酸+碱 (中和反应的逆反应)。中和反应 热,所以水解 热。中和反应程度 ，所以水解程度 (填“较大”、“较小”)，书写水解方程式时要用可逆符号。由于程度较小一般不标明气体、沉淀符号。(双水解进行完全特殊)
[研究题65](08海南卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH+H2O
HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2OHCO3－ + H+
C．CO32－
+ H2O
HCO3－
+ OH－ D．HS－ + H2OS2－ + H3O+
[研究题66](08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B．NaHCO3溶液中：c (H+)+ c (H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
[研究题67](08重庆卷)向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
⑤P61~66 知道难溶电解质存在沉淀溶解平衡。
不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
|
溶解性 |
易溶 |
可溶 |
微溶 |
难溶 |
|
溶解度 |
|
|
|
|
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀 和沉淀 相等时，形成溶质的 溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
[研究题68](06广东) 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在
形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
[1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-]
⑴Pb(NO3)2溶液中，
2(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是
。
⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
离子
Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
处理前浓度/(mg·L-1) 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
处理后浓度/(mg·L-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是
。
⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
A．4-5 B．6-7 C．9-10 D．11-12
[研究题69](08山东卷)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap
⑥必修一P29~31了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。
[研究题70](08重庆卷)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-
C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3
[研究题71]．(08上海卷)下列离子方程式书写正确的是( )
A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag++S2-=Ag2S↓
B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32－+2H2O
[研究题72]．(08天津卷)下列离方程式书写正确的是( )
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32－＝CaCO3
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4++HSO3－+2OH－
NH3Ÿ+SO32－+2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：
IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH +NH4+