26．(6分) 问题1：，白磷)===4P(s，红磷)　

问题2：改变影响平衡的一个条件。平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。

第II卷(非选择题，共70分)

35．(6分)常温下,将0.05 mol·L^－1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1∶2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸(HA)20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL。试求：

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度；　

(2)此一元弱酸(HA)的物质的量浓度；　

(3)此温度下一元弱酸(HA)的K_a。　　

杭七中2009-2010学年下学期

高二化学期中模拟试卷评分标准(理)

第I卷(选择题，共50 分)

34．(6分)已知：某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2 mol X和2 mol Y，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g)。在1min时反应达到平衡，混合气体中Z的体积分数［］随时间(t)变化曲线如下图所示，在2min时再向此容器中加入2 mol Z，在3min时反应重新达到平衡至4min。求：

(1)该反应在前1min内用X表示的平均速率。

(2)该温度下的平衡常数。

(3)请在右图中将0-4min的变化曲线图补充完

整(必须注明图中纵坐标的对应数值)。

33．(10分)Ⅰ．实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的无水Na₂CO₃固体配成标准溶液滴定。具体操作是：称取wg纯净的无水Na₂CO₃固体装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。

(1)锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，从准确性考虑，滴定终点宜选在pH为4-5之间，那么酸碱指示剂宜选_　 ▲　　 ，当滴定至溶液由

　　 ▲　　 色变成_　 ▲　　 色时，即表示到达终点；

(2)若滴定到终点时，消耗盐酸的体积为VmL，则盐酸的物质的量浓度为_　 ▲　　 mol/L。

Ⅱ．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

(1)准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液。

(2)取10.00mL待测液，用_　 ▲　　 量取注入锥形瓶中。(填仪器名称)

(3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手_　 ▲　　 ，右手

_　 ▲　　 ，两眼注视 _　 ▲　　 ，直到滴定终点。

(4)根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_　 ▲　　 。

(5)该烧碱样品的纯度为_　 ▲　　 。

32．(7分)已知Co(H₂O)₆²⁺显粉红色，CoCl₄^2-显蓝色。CoCl₂晶体在不同的盐酸溶液中会显示不同的颜色：①在很稀的盐酸中呈粉红色；②在浓盐酸中呈蓝色；③在一定浓度的盐酸中会呈紫色。

(1)某同学将一定量的氯化钴晶体溶于浓盐酸中，然后在该溶液中加入大量水，溶液的颜色如何变化？_　 ▲　　 ，其原因为_　 ▲　　 。(请用相关的离子方程式和适当的文字进行说明)。写出对应平衡的平衡常数表达式K=_　 ▲　　 ；

(2)某同学将盛有③获得的溶液的试管置于热水中，溶液变为蓝色，则说明该平衡的ΔH

_　 ▲　　 0(填“＜”、“＞”或“＝”)，此时，平衡常数K_　 ▲　　 (填“变大”、“变小”或“不变”)。

31．(9分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、碎泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol· L^-1 盐酸0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

_　 ▲　　 、_　 ▲　　 ；

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_　 ▲　　 (填“能”或“否”)，其原因是_　 ▲　　 ；

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式_　 ▲　　 ；

(4)如果用50 mL 0.55 mol·L^-1的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是_　 ▲　　 。

30．(5分)有pH＝2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(1)设这三种酸溶液的物质的量浓度依次为C₁、C₂、C₃(mol/L)，则其关系是 _　 ▲　　 ；

(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝4，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是_　 ▲　　 ；

(3)完全中和体积与物质的量浓度均相同的Ba(OH)₂溶液时，需三种酸的物质的量依次为n₁、n₂、n₃，则其关系是_　 ▲　　 ；

(4)取相同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为υ₁、υ₂、υ₃，则其关系是_　 ▲　　 ；反应过程中放出H₂的速率依次为υ_a、υ_b、υ_c，则其关系是_　 ▲　　 。

29．(6分)水的电离平衡曲线如下图所示：

(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_　 ▲　　 增加到_　 ▲　　 ；

(2)在100℃时，将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则

Ba(OH)₂与盐酸的体积比为_　 ▲　　 ；

(3)已知A_nB_m的离子积＝［c(A^m+)］ⁿ·［c(B^n－)］^m?，式中c(A^m+)和c(B^n－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为_　 ▲　　 。

28．(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，试回答下列问题：

(1)该反应的逆反应为_　 ▲　　 热反应，且m+n_　 ▲　　 p(填“＞”、“=”或“＜”)；

(2)加压时，混合物的平均相对分子质量_　 ▲　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；

(3))若加入B(保持体系体积不变)，则A的转化率_　 ▲　　 ，B的转化率_　 ▲　　 ；

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_　 ▲　　 ；

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(保持体系体积不变)时混合物颜色_　 ▲　　 ；

而维持容器内压强不变充入氖气时，混合物颜色_　 ▲　 (填“变深”、“变浅”或“不变”)。