7、化学反应速率和化学平衡(主要是选修4) ①P19了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
同一反应里,各物质表示的反应速率之比等于 ,也等于同一时间内 。
② P22~26及必修二P44~45了解温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。
[研究题51](08广东卷)对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
[研究题52](2007 广东)“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
|
实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
c(I-)/mol·L- |
0.040 |
0.080 |
0.080 |
0.160 |
0.120 |
|
c(SO42-)/mol·L |
0.040 |
0.040 |
0.080 |
0.020 |
0.040 |
|
t /s |
88.0 |
44.0 |
22.0 |
44.0 |
t2 |
回答下列问题:
(1)该实验的目的是 。
(2)显色时间t2= 。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)
A <22.0s B 22.0-44.0s C >44.0s D 数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。
③ P25~26及必修二P45认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。催化剂:催化剂能参与反应,改变反应历程,降低活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞频率,加快了反应速率。催化剂对化学平衡 ,但能缩短达到平衡所需 。
[研究题53](2004江苏)在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g)
2C(g); △H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
![]()
下列判断一定错误的是 ( )
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高
④ P36~38及必修二P47了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
*化学反应自发进行的方向的判断,根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律,由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。
⑤P27及P30~32理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
[研究题54](08宁夏卷)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 ( )
A.9 B.16 C.20 D.25
[研究题55](08全国Ⅱ卷)在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
|
|
CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
|
甲 |
amol |
amol |
0mol |
0mol |
|
乙 |
2amol |
amol |
0mol |
0mol |
|
丙 |
0mol |
0mol |
amol |
amol |
|
丁 |
amol |
0mol |
amol |
amol |
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
⑥ P28~30理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
化学平衡移动原理(勒夏特列原理):如果改变影响化学平衡的一个条件(如 、 、 等),平衡就向能够 这种改变的方向移动。
[研究题56](08北京卷)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:
SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应
⑦ P30认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
[研究题57](2006 广东)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应: N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大 B.点 c处反应达到平衡
C.点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大
[研究题58](08重庆卷)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备收到人们的关注。
⑴、N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是___________________。
⑵、一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)
;⊿H>0
①、反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则N2O5的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”)。
②、下表为反应在T1温度下的部分实验数据:
|
t/s |
0 |
500 |
1000 |
|
c(N2O5)/mol·L-1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为______________。
③、在T2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L,则T2________T1.
⑶、题26图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的___________区生成,其电极反应式为_________________________________________.