28．(16分)阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂(部分反应条件略去)．

(1)阻垢剂E的制备

①　A可由人类重要的营养物质________水解制得(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)．

②　B与新制的Cu(OH)₂反应生成D，其化学方程式为______________．

③　D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________．

(2)阻垢剂R的制备

①为取代反应，J的结构简式为__________________．

②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 __________________．

③由L制备M的反应步骤依次为：

、_____、_____(用化学方程式表示)．

④1 mol Q的同分异构体T(碳链无支链)与足量NaHCO₃溶液作用产生2 mol CO₂，T的结构简式为__________(只写一种)．

_{28．答案(16分)}

_(1)①油脂

_②

_③

_{(2) ①CH2BrCH2Br　　 ②CO2}

_{③HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH}NaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H₂O

_{NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4→HOOCCH==CHCOOH+Na2SO.}

_④

[解析]本题考查有机物的推断。(1)油脂水解可得高级脂肪酸和甘油(物质A)。B能与新制的Cu(OH)₂反应，说明B中含有醛基。由B的化学式可知，B的结构简式为CH₂=CHCHO。再经催化氧化可得D为CH₂=CHCOOH。再将碳碳双键打开，发生加聚反应即可得E。(2)G至J是将溴取代了羟基。由J至L的条件不难发现，增加的碳应为CO₂中的碳。L至M即是要产生碳碳双键。溴原子在碱的醇溶液中发生消去反应，可得碳碳双键，生成的钠盐在H₂SO₄作用下，发生强酸制弱酸，即可得M。1mol Q与NaHCO₃能产生2mol CO₂，则Q中应存在2个羧基，而Q中的环，可以改成双键(碳氧双键或是碳碳双键均可)。

27．(15分)某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．

(1)氨催化氧化的化学方程式为___________________．

(2)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应(填“吸热”或“放热”)．

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________(填装置代号)；化合物X为_________(只写一种)，Na₂O₂的作用是___________________．

_{27．答案(15分)}

_{(1)4NH3+5O24NO+6H2O}

_(2)放热

_{(3)浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了}

　 (4)I; 与HCL反应生成氧气(合理答案均给分)

[解析]本题考查氨的催化氧化。(1)和氧化生成。(2)该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。(3)产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。(4)装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。

26．答案(5分)

(1)第四周期第ⅡA族，

(2) ，高

(3)2P+5FeO+3CaO_{Ca3(PO4)2+5Fe}

_{(4)Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3}

_(5)1.1

_{[解析]本题考查钙、铁的知识。(1)Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。(2)最活泼的金}属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。(3)P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.(4)有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。(5)与中只有与水能反应生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。

26．(15分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%(质量分数)．

(1)元素在周期表中位置是　　　　 ，其原子结构示意图　　　　 ．

(2)与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为　　　　 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点　　　　 ．

(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

　　 P+　　 FeO+ 　　CaO　　 + 　　Fe

(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____(用离子方程式表达)．

(5)取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.(标准状况)，在想溶液中通入适量的，最多能得到 g．

12. 答案D

[解析]本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br₂(l)=Br₂(g) DH=+30KJ/mol，则H₂(g) + Br₂(g) = 2HBr(g)；DH= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。

12．已知 蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404　　　　　 B．260　　　　　 C．230　　　　　 D．200

11. 答案B

[解析]本题考查有机物的结构与性质。A项，扑热息痛含有酚烃基，而阿司匹林没有，而酚烃基可以与可发生显色反应，正确。B项，阿司匹林中酯水解生成的酚还要继续与反应，故1mol阿司匹林可消耗3mol,错误。C项，贝诺酯中有两个酯基，这些均为憎水基，故其溶解度小，正确。D项，扑热息痛的水解产物之一为：，其化学式为,正确。

11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是

A．FeCl₃ 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH

C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

D．C₆H₇NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物

10. 答案B

[解析]本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。

[方法提炼]对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。

10． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④　　　 B．①④⑥　 　　　　　C．②③⑥　　　　　 D．③⑤⑥