30.(16分)
固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)．
(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ．
(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)．。
(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________．
(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式：________．
(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用.在一定条件下，CO、和H2三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________(双选，填字母)．
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2 D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应
23.铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是
A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B。电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中，电子从负极流向正极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
A答案应为负极。D答案盐桥中的K+移向CuSO4溶液
22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
A答案CCl4密度比水大，在下层，上层为水层呈无色。B答案沉淀不会溶解。C答案Fe3+与KSCN结合为血红色。D答案因为CaO有吸水性。
12． HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A. c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)
B. c(Na+)>c(OH-) > c(A-) > c(H+)
C. c(Na+)+ c(OH-)= c(A- )+ c(H+)
D. c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
NaA属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，根据电荷守恒可知D答案正确
11．下列说法正确的是
A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
A答案乙烷不能发生加聚反应。B答案蛋白质水解的最终产物是氨基酸。C答案米酒部分氧化为乙酸。D答案裂解指把长链的分子烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃。油脂皂化是指油脂在碱性条件下发生水解，不属于高分子。
10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：
下面判断正确的是
A.原子半径: 丙<丁<戊 B金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D.最外层电子数：甲>乙
A答案应该为丙>丁>戊。B答案应该为甲<丙。C答案因为金属性丙>丁>戊，故正确。D答案应该为甲<乙。
9．在298K、100kPa时，已知：2 ⊿
⊿
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A .⊿=⊿+2⊿ B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿ D. ⊿=⊿- ⊿
根据盖斯定律可知为A
8.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g CH4中含有4 nA个C-H键
B.1mol.溶液含有nA个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子
D.常温常压下，22.4L中含有nA个分子
A．16gCH4为1mol，根据甲烷的结构式可知含有4 nA个C-H键。B.体积未知。C 根据电子守恒可知产生2nA/3个NO分子。D条件应该为标准状况。
7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A . NH4+ 、Ag+ 、PO43- 、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D.Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
A答案Ag+和PO43-、Cl-不能大量共存。B答案Fe3+和I-、HCO3-不能大量共存；H+和HCO3-也不能大量共存；D答案Al3+、Mg2+和CO32-不能大量共存
32.(8分)[化学-物质结构与性质]
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br的键角 120°(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。
解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。
(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。
(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是(4+2)/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。
(4)每个晶胞含有Pb4+：8×=1个，Ba2+：1个，O2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位
答案：(1) sp2 范德华力
(2) C＞H ＞Si
(3) ＜
(4) PbBaO3 12
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)．。
和H2三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________(双选，填字母)．
A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ 
NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
⊿
⊿
⊿
根据盖斯定律可知为A
溶液含有nA个
中含有nA个
=1个，Ba2+：1个，O2-：12×
=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位
(4)
PbBaO3 12