[化学-物质结构与性质] (1)中国古代四大发明之一--黑火药.它的爆炸反应为 ①除S外.上列元素的电负性从大到小依次为 . ②在生成物中.A的晶体类型为 .含极性共价键的分子的中——青夏教育精英家教网—

30.[化学-物质结构与性质] (13分)

(1)中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为　　　　。

②在生成物中，A的晶体类型为　　　　，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为　　　　　　

③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为　　　　。

(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为　　　　，的未成对电子数是　　　　　。

(3)在的水溶液中，一定条件下存在组成为(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：

交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

　将含0.0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol·L^-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为　　　。

[解析]答案

31从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

(1)甲中含氧官能团的名称为　　　　　　　　。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为　　　　　　，反应Ⅱ的化学方程式为　　　　　 (注明反应条件)。

(3)　　　已知

：

由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量)：

①下列物质不能与C反应的是　　　　 (选填序号)

a．　金属钠 b. 　c. 溶液 d. 乙酸

②写出F的结构简式　　　　　　　。

③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式　　　。

a．　苯环上连接着三种不同官能团 b. 能发生银镜反应

　　　 c．能与发生加成反应　 d。遇溶液显示特征颜色

④综上分析，丙的结构简式为　　　　　　　　。

[解析]答案：

(1)很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH；

(2)甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；

催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。

(4)　　　 ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应

②F通过E缩聚反应生成

③D能发生银镜反应，含有醛基，能与发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式

④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子

25. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　　　。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用　　　选填序号)。

a.KSCN溶液和氯水　　 b.铁粉和KSCN溶液　　 c.浓氨水　　　 d.酸性溶液

②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为　　　　　　。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是　　　　　　。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　　　 (选填序号)。

　 a. A之前　　　 b.A-B间　　　　c.B-C间　　　 d.C-D间

(6)如果气体Y中含有，预计实验现象应是　　　　　　。

(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28ml )，除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由　　　　　　　。

24. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃、FeCO₃MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)　　　将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

(2)　　　完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□CI^-

(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

	Mg(OH)₂	Zn(OH)₂	MgCO₃	CaCO₃
开始沉淀的pH	10.4	6.4	-	-
沉淀完全的pH	12.4	8.0	-	-
开始溶解的pH	-	10.5	-	-
Ksp	5.6×	-	6.8×	2.8×

(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______(选填序号)。

a.大理石粉　　　 b.石灰乳　　　 c.纯碱溶液　　　　 d.烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于________。

[解析]答案：

23.(15分)

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。[来

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H₂的物质的量	加入甲的物质的量
y	甲的物质的量	平衡常数K	甲的转化率	生成物物质的量总和

(5)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。

12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是

11.铅蓄电池的工作原理为：研读　右图，下列判断不正确的是

A. K 闭合时，d电极反应式：

B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的为0.2 mol

C. K闭合时，II中向c电极迁移

D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

[解析]答案：C

本题考查电化学(原电池、电解池)的相关知识

.K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e^-，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO₂，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。

10.下列关于电解质溶液的正确判断是

A. 在pH = 12的溶液中，、、、可以常量共存