11、(14分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
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阳离子 |
Ag+
Na+ |
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阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
(1)M为电源的_______极(填写“正”或“负”)，甲、乙电解质分别为_______、_______(填写化学式)。
(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
(3)写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。
(4)若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。
(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入_____ __ g 。(填写化学式)
(1)
(2分)10.(15分)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时，K=2.95×1011
②2CO(g)+4 H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25℃时，K=1.71×1022
(1)写出反应①的平衡常数表达式K= 。
(2)条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是 ；以CO2为原料合成乙醇的优点是 (写出一条即可)。
(3)在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：
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500 |
600 |
700 |
800 |
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1.5 |
45 |
33 |
20 |
12 |
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2.0 |
60 |
43 |
28 |
15 |
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3.0 |
83 |
62 |
37 |
22 |
①温度升高，K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”)。
②提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)], K值 (填“增大”、“减小”、或“不变”)，对生成乙醇
(填“有利”或“不利”)。
(4)在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的
影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
(5)肼(N2H4)与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与
O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：N2 (g)+2O2(g)===2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H= -534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为： 。
……(3分，无单位不扣分，写单位但写错扣1分)
KH2PO4(aq)+HCl(aq)，当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl‑含量变化情况如图所示．KDP晶体的一级品标准：Cl－质量分数低于0.2%．
由图中可知，当反应进行到约
min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为
．8．(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) +
H2O(g) 
ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“Ⅱ”)。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。
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温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
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K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 。
(2)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)
+ 3O2(g)
＝ 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置。
① 该电池正极的电极反应为
。
② 工作一段时间后，测得溶液的
pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
CH3OH(g) △H= -90.7kJ·mol-1
(3)右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：