27．(15分)

过氧化氢是一种无色黏稠的液体，它的水溶液俗称双氧水，它不稳定，既有氧化性，又有还原性，实验室里常把过氧化氢装在棕色瓶内避光并放在阴凉处。

(1)下表是某研究性学习小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时记录的一组数据：

　　 (用10mL H₂O₂溶液在不同条件下制取150mL氧气所需的时间)

请回答：该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、　　　　 、　　　　　 等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。

(2)已知：CuSO₄溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，FeCl₃溶液是否也具有催化作用？

于是某同学按右图进行实验，并用带火星的木条检验产生的气体。

实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

　　 实验结论：FeCl₃溶液可以催化H₂O₂ 分解。

(3)探究过氧化氢的氧化性：根据所提供的实验条件设计一个实验，证明过氧化氢的氧化性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选)。请将实验步骤和实验现象填入下表：

(4)已知：双氧水在碱性溶液中远比在酸性溶液中分解速率快。请分析实验室中利用Na₂O₂制

H₂O₂的条件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

双氧水中滴入酸化的KMnO₄溶液，溶液的紫红色消失(MnO₄^-转化为Mn²⁺)，此时双氧水表现出　　　 性，反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

26． (14分)

CPPO(分子式为C₂₆H₂₄O₈Cl₆)用于渲染60年国庆晚会现场气氛的魔棒中。

　　 已知：CPPO的分子结构是一种对称结构，如右图是其结构的一部分。现设计了如下的合成路线。

　　　 其中，G是一种有三种同分异构体的烷烃，I是一种只有一个-CH₃的醇，且与G具有相同的碳原子数。请回答下列问题：

(1)B是一种常见气体，可做果实催熟剂，其分子中两个碳原子之间含有两个强度不同的共价键，其中σ键的强度比π键的强度　　　 (填“大”或“小”)。请写出实验室制取B的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A可以与醇或酸在一定条件下均能反应生成具有果香味的有机化合物。请写出A的结构简式：　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)请写出G的沸点最低的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 1molCPPO能与　　　　 molH₂发生加成反应。

(4)写出一定量的C在足量NaOH醇溶液中加热充分反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)写出一定量的E与足量银氨溶液发生银镜反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(15分)

A、B、D、E、G、Q分别为前四周期6种常见元素，原子序数依次递增。A与B能形成多种气态化合物，其中有一种是天然气的主要成分。E与B同周期且基态原子核外具有相同的未成对电子数。G的简单阳离子与E离子有相同的电子排布。G的p轨道上只有一个未成对电子，Q元素基态价电子排布式为3d⁶4s²。请回答：

(1)Q位于元素周期表第_______周期第_______族， D的电负性比E的电负性_________(填“大”或“小”)。

　(2)4g B单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示B单质燃烧热的热化学方程式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　(3)A、B、D、E可组成多种18 电子的分子，请写出其中两种具有18 电子的有机物的结构简式　　　　 　　　　、　　　　　　　　 。

　(4)G的单质与Q的红棕色氧化物高温下能反应生成Q的单质，写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)常温下，ADE₃和盐A₄D₂E₃的水溶液pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H⁺ 浓度之比是　　　　　　　　 。

13．下列推断正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　A．若A⁺、B²⁺、C^－、D^2－为同一周期主族元素的离子，则原子序数：D>C>B>A

　B．若A⁺、B²⁺、C^－、D^2－为同一周期主族元素的离子，则原子半径：A>B>C>D

　C．若A⁺、B²⁺、C^－、D^2－为核外电子排布相同的离子，则原子半径：A>B>D>C

　D．若A⁺、B²⁺、C^－、D^2－为核外电子排布相同的离子，则离子半径：D>C>B>A

12．下列比较中，正确的是 (　　 )　

　A．同温同物质的量浓度时HF比HCN易电离，则同温同物质的量浓度NaF溶液的 pH比NaCN溶液大

　B．同温度下的溶解度MgCO₃＞Mg(OH)₂；在含有Mg(HCO₃)₂ 水中加入足量的澄清石

　 灰水，反应的离子方程式是：Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + Ca²⁺ + 2OH^－ ＝ MgCO₃↓+ CaCO₃↓+ 2H₂O

　C．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(S^2－)+c(HS^－)+c(OH^－)

　D．等体积、相同pH的CH₃COOH溶液和盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

11．下列叙述正确的是 (　 )　

　A．CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，能得到澄清溶液

　B．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶1时，溶液中铁元素只以Fe³⁺形式存在

　C．AgCl的悬浊液中滴入少量Na₂S溶液的离子方程式为：2AgCl(s)+S^2－＝ Ag₂S(s)+2Cl^－

　D．中和滴定时，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定管内溶液液面的变化，以控制滴速

10．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　 )　　　　　　

　A．O₂和N₂的混合气体22.4L中一定含有2N_A个原子

　B．14g链烃(分子通式为C_nH_2n)中含有的碳碳双键的数目一定为N_A/n

　C．若某醋酸钠溶液中含有1mol CH₃COO^－，则Na⁺数目等于N_A

　D．1.5g CH₃⁺中含有的中子数为0.9N_A

9．下列化学用语的表达或概念的理解正确的是(　　 )　　　　　　　　

　A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

　B．空气、盐酸、漂白粉都属于混合物

　C．小苏打水解的离子方程式是：HCO₃^-+H₂O 　CO₃^2-+H₃O⁺

　D．¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素，H₂O、D₂O、T₂O互为同素异形体，N₆₀和N₂互为同系物

8．利用下列装置或进行下列操作能达到实验目的的是 (　　 )　

　 A．①②③④　 　　 B．①②　　　 　 　C．②③④　　 　 D．③④

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是　 (　　 )

　　 A．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白都是纯净物

　　 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

　　 C．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，明矾可用于水的净化

　 D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境