1．下列生产、生活中的做法正确的是

A．将垃圾就地焚烧　　　　　　　　　　　　　　　　 B．食用水果补充维生素

C．随意丢弃塑料袋　　　　　　　　　　　　　　　　 D．在牛奶中添加三聚氰胺

23．浓H₂SO₄和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2H₂SO₄(浓)+C　　CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑。

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓H₂SO₄、木炭和酸性KMnO₄溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)

将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。

22.(6分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃。

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为　　　 g/mol(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体为6.5L，其中臭氧为

　　L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g，则原混合气体中臭氧的体积分数为　　　。

21.(9分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO­₃和O₂，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO­₄­生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？______________________。请简要说明理由：

①　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)在下述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D为单质,并可反应生成离子化合物。

试回答：(1)写出下列物质的化学式：A_________、G_________。

(2)写出C的电子式______________。

(3) 写出E→F的化学反应方程式_______　　　　 __________________。

19.(10分)在很长的一个历史时期，人们一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家将氟气通过细冰末获得次氟酸(HFO)，此后对次氟酸的研究引起充分的重视。试回答：

(1)写出次氟酸的结构式　　　　　　　 ；

(2)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质。B可用于雕刻玻璃，C在MnO₂催化作用下能迅速分解生成能使带火星木条复燃的气体。则次氟酸与水反应的化学方程式为　　　　　　 ；

某课外化学小组探究C的性质，该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了C的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有C的溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)

请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

(3)近几年前，我国部分地区出现了“非典型性肺炎”，为了预防“非典型性肺炎”加强环境卫生已成为人们的共识，请你列举常用于环境消毒的化学药品两种为　　　　　　　　 。

18.[平行班做](10分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　　　 (填具体元素符号)。原子结构示意图为_____________________ 。

　(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_______，碱性最强的化合物是____________。

　(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式_____ _________ _________ _________ __________。

　　 (4) 用电子式表示元素⑥与④的化合物的形成过程：　　　　　　　　　 ，该化合物属于　　　　　 (填 “共价”或“离子”)化合物。①和⑥形成化合物的结构式：　　　 。

18．[火箭班及尖子班做](10分)(1)下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用粗实线补全元素周期表边界，并同时也用粗实线划出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)元素周期表是学习化学的重要工具，它含有许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：

用元素代号在表(1)中标出它们在周期表中对应位置。

(3)上述A、B、E所代表元素的离子半径最大的为　　　　 (填离子符号)

(4)周期表有些元素存在“对角线相似”现象，请写出D的单质与NaOH强碱溶液生成Na₂DO₂ (D为元素代号)和H₂反应的离子方程式　　　　　　　 。

17．(8分)黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的有关反应为：8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂。已知在CuFeS₂中Fe的化合价为+2，则该冶炼铜的反应中被氧化的元素_____(填元素符号)。　　

(2)上述冶炼过程中会产生大量SO₂。下列处理方案中不合理的是______(填字母代号)。

　　 a．高空排放　　　　　　　　　　　　 b．用于制备硫酸

　　 c．用纯碱溶液吸收制取Na₂SO₃　　　　 d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂，有关离子方程式为：

+2I^－2+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。Fe³⁺对上述反应的催化过程(Fe³⁺参与反应)用离子方程式可表示_______　　　 ___　　　　　　　　　　 __、_________________________________　　 ___.。

16.(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：　　　　　　 和　　　　　　　 ；　　　　　　 和　　　　　　　 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有：　　　　　 、　　　　　　　 。