28.(16分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
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实验编号 |
HA物质的量浓度 (mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度 (mol·L-1) |
混合溶液的pH |
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① |
0.1 |
0.1 |
pH=9 |
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② |
c |
0.2 |
pH=7 |
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③ |
0.2 |
0.1 |
pH<7 |
请回答:
(1)从第①组情况分析,HA是强酸还是弱酸 。
该组所得混合溶液中由水电离出的c(OH-) = mol·L-1。
(2)第②组情况表明,c 0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。该混合液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是 。
(3)从第③组实验结果分析,说明此时HA的电离程度 NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”),
该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)由上述所涉及的溶质组成以下四组溶液:
甲:0.1mol/LNaA; 乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA;
丙:0.1mol/LHA; 丁:0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH;
则A-离子浓度由大到小的顺序为 > > > 。(填写序号)
27.
(14分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置(图15)如下:
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(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③ 。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)= x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应≥ 。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是 。
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
(5)E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
A.水洗分液法 B.蒸馏法
过滤法 D.结晶法
(6)工业上氯气采用电解饱和食盐水的方法来获得。若要获取标况下11.2×103m3的氯气,将同时获得 吨NaOH。
26.(21分)如图14所示,竖直放置的圆弧轨道和水平轨道两部分相连. 水平轨道的右侧有一质量为 2 m 的滑块C 与轻质弹簧的一端相连,弹簧的另一端固定在竖直的墙M上,弹簧处于原长时,滑块C静止在P 点处;在水平轨道上方O 处,用长为L 的细线悬挂一质量为 m 的小球B,B 球恰好与水平轨道相切,并可绕O点在竖直平面内摆动。质量为 m 的滑块A 由圆弧轨道上静止释放,进入水平轨道与小球B发生碰撞,A、B 碰撞前后速度发生交换. P 点左方的轨道光滑、右方粗糙,滑块A、C 与PM 段的动摩擦因数均为
=0.5,A、B、C 均可视为质点,重力加速度为g.
(1)求滑块A 从2L高度处由静止开始下滑,
与B碰后瞬间B的速度.
(2)若滑块A 能以与球B 碰前瞬间相同的
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平轨道多高的地方开始释放?
(3)在(2)中算出的最小值高度处由静止释放A,经一段时间A 与C 相碰,设碰撞时间极短,碰后一起压缩弹簧,弹簧最大压缩量为
L,求弹簧的最大弹性势能。
22.(9分)某同学在用电流表和电压表测电池的电动势和内阻的实验中,串联了一只2.5Ω的保护电阻R0,实验电路如图10所示,
(1)连好电路后,当该同学闭合电键,发现电流表示数为0,
电压表示数不为0。检查后判定有一处断路;他用多用
电表的电压档检查电路,把两表笔分别接a、b,b、c,
d、e时,示数均为0,把两表笔接c、d时,示数与电压
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(2)排除故障后,该同学顺利完成实验,测得下列数据,
并根据数据在下面坐标图中描点,请你画出U-I图线,
(3)由图线求电池的电动势为 ,内阻为 。