38．(8分)[物理--物理3-5]

静止的锂核(Li)俘获一个速度为7．7×10⁶m/s的中子，发生核反应后若只产生两个新粒子，其中一个粒子为氦核(He)，它的速度大小是8．0×10⁶m/s，方向与反应前的中子速度方向相同。

(1)写出此核反应的方程式；

(2)求反应后产生的另一个粒子的速度大小及方向。

37．(8分)[物理--物理3-4]

　 (1)一列简谐横波在t=0时刻的波形如图所示，质点P此时刻沿-y运动，经过0．1s第一次到达平衡位置，波速为5m/s，那么

①判断该波的传播方向；

②试通过计算判断质点P在哪些时刻恰好沿+y方向经过平衡位置？

　 (2)平行光a垂直射向一半径为R的玻璃半球的平面，其截面如图所示，发现只有P、Q之间所对圆心角为60°的球面上有光射出，则

①玻璃球对a光的折射率为多大？

②若仅将a平行光换成b平行光，测得有光射出的范围增大，设a、b两种色光在玻璃球中的速度分别为v_a和v_b，试分析比较v_a与v_b的大小关系并说明理由．

36．(8分)[物理--物理3-3]

　 (1)一种油的密度为，摩尔质量为M。取体积为V的油慢慢滴出，可滴n滴。将其中一滴滴在广阔水面上形成面积为S的单分子油膜，求阿伏加伽德罗常数。

　 (2)如图所示，水平放置的气缸内壁光滑，活塞厚度不计，在A、B两处设有限制装置，使活塞只能在A、B之间运动，B左边气缸的容积为V₀，A、B之间的容积为0．1V₀。开始时活塞在B处，缸内气体的压强为0．9p₀(p₀为大气压强)，温度为297K，现缓慢加热缸内气体，当气体的温度升高到多高时，活塞恰好到达A处？

35．(8分)[生物--现代生物科技专题]

控制哺乳动物性别对于畜牧生产具有重要意义。目前，通过分离精子技术选择含不同性染色体的精子进行受精是控制哺乳动物性别的有效方法。含X染色体的牛精子中DNA含量比含Y染色体精子高4%左右，人们现在能够利用这一差异把牛含X染色体的精子与含Y染色体的精子分离。

请结合图解回答：

(1)精子在受精以前必须进行　　　　　 处理。

(2)受精卵在体外培养时，培养液中除加入必需的葡萄糖、氨基酸、无机盐离子、维生素、激素等外，还要加入少量的　　　　　　　 及通入一定浓度的CO₂，通入CO₂的主要目的是　　　　　　　　　　　 。

(3)如果想利用牛乳腺反应器生产人的干扰素，应选择上图中的　　　　　　　　　 为受体细胞，将重组载体导入受体细胞的常用方法是　　　　　　　　　 ；要最终确定目的基因是否表达，需要对牛的　　　　　　 进行检测，若　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 说明目的基因成功表达，否则说明目的基因没有表达。

(4)该受体细胞培养至一定时期可通过　　　　　　　　　　　 的方法，从而一次得到多个转基因牛个体。

34．(8分)[生物--生物技术实践]

伴随着生命科学的新突破，现代生物技术已经广泛地应用于工业、农牧业、医药、环保等众多领域，产生了巨大的经济和社会效益。请回答下列生物技术方面的问题：

　 (1)工业生产上通常采用微生物发酵技术获得果胶酶，选用的微生物通常是　　　　　 ，在提取细胞内的酶时，先将组织细胞　　　　　　　　 制取粗酶液，再进一步获得相应的酶。

　 (2)微生物一般来自土壤，在平板培养基上分离纯化细菌常用的接种方法是　　　　 、

　　　　　　 和　　　　　　　 等。

　 (3)微生物在果酒、果醋、腐乳、泡菜等食品加工方面应用广泛，其中与果醋、泡菜制作密切相关的微生物分别是　　　　　　　　　　　 。

　 (4)天然植物色素和芳香油大大丰富了人们的生活，胡萝卜素和玫瑰精油常用的提取方法分别是　　　　　　　　 和　　　　　　　 。

33．(8分)[化学-有机化学基础]

菠萝酯(结构简式如下)是一种具有菠萝香气的食用香料，

其的合成路线如下：

提示：

(1)有机物乙中所含有的官能团是_________

(2)上述合成菠萝酯的过程中，下列反应类型中未涉及到的是___________。

A．取代反应　　　　 B．加成反应　　　 C．消去反应　　 D．中和反应

(3)菠萝酯有多种同分异构体，写出同时满足下列三个条件的同分异构体的结构简式。(写出其中的一种即可)

①能使溴的四氯化碳溶液褪色，遇FeCl₃溶液不显紫色

②除苯环外无其他环状基团

③能与NaOH溶液反应，且1mol该同分异构体最多能与2molNaOH反应

_______________________________________________________________________

　 (4)写出由丙→菠萝酯的化学化学方程式。

　 　　_____________________________________________________________________。

32．(8分)[化学-物质结构与性质]

我国在青藏高原发现大储量可燃冰。可燃冰的晶体结构模型如下：

(1)C、N、O三种元素第一电离能由

大到小的排列顺序是____＞______＞_____(填元素符号)，

H₂O分子中O原子的杂化方式为___________。

(2)“可燃冰”晶体内部存在的作用力有_____________。

(3)下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是_____________。

A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水

B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低

C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大

D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在

(4)晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个H₂O分子，每8个笼中有6个容纳CH₄分子， 2个笼填充H₂O分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为_____________。

31．(8分)[化学-化学与技术]

海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景。

回答下列问题：

　 (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但常规蒸馏法法也存在较大缺陷，请说明常规蒸馏法淡化海水的最大缺陷。

①___________________________②_______________________________

　 (2)离子交换法也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式　　　　　　　　　 。

　 (3)目前从海水中提取溴的常用流程如下(苦卤，海水蒸发结晶分离出食盐的母液)：

从反应③后的溶液中分离出单质溴的方法是　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)海水提镁过程中，与石灰窑和盐酸厂有着紧密的联系，试说明海水提镁与盐酸厂之间的必然联系。__________________________________________________________

29．(12分)

高纯铜(纯度可达99.99%)广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。

　 (1)请在下图1中标明电极材料和电解质溶液的名称。

　 (2)已知Ni的金属活动性介于Fe和Sn之间。则精炼完成后，在阳极底部的沉积物中可回收到的金属为__________(填化学式)。

　 (3)若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- 2PbSO₄+2H₂O

在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________(填化学式)，B电极上生成________(填化学式)；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极(填“A”或“B”)

　 (4)电解完毕后，某兴趣小组欲对电解液中的离子

进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧

化物在不同pH下的溶解度曲线如右图。

①结合右图分析，相同温度下K_sp[Cu(OH)₂]、

K_sp[Ni(OH)₂]、K_sp[Fe(OH)₂]由大到小的顺

序为__________________________

②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则

溶液中的Cu²⁺、Fe³⁺和Ni²⁺沉淀的先后顺序依次

为　　　　　　　　　　　 。

某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______(填写连接的字母)。

(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为　　　　　　　 。

(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是　 　　　　 ，对应的现象为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为 　　　　　　　，作用是_______________________。

(5)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案

精确测量硬质玻璃管的质量为a g,　 放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后设计方案求算Cu的相对原子质量

甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：　　方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在　　　　　　　　　　 。

②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量　　　　　　　 。

选做部分

28．(15分)NH₃和CO是重要的化工原料气。

　 (1)一定条件下，CO与H₂反应可制得甲醇：

CO+2H₂ CH₃OH

图1表示该反应进行过程中的能量变化(曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂)。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。

①根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式

②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数为　　　

③图2所示的具体反应，若在温度保持不变、恒压情况下(体积可变)达到平衡，则H₂的平衡转化率将　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)已知：a．常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1．74×10^-5

b．CH₃COOH + NaHCO₃＝CH₃COONa+ CO₂↑+ H₂O

则NH₄HCO₃溶液呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)，溶液中浓度最大的离子是______，其次是_______(以上填化学式)。

　 (3)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<c(Cl^-)时，则反应的情况可能为　　　　　　

A． 盐酸不足，氨水剩余　　 B． 氨水与盐酸恰好完全反应　　 C． 盐酸过量

②实验过程中，H₂O的电离程度先_______后________(填“增大”、“减小”或“不变”)。