西南师大附中2008―2009学年度下期期中考试

高一化学试题答题卷

(1)    3.2g沉淀是________(填化学式)；336 mL气体是_________(填化学式)。

写出与产生沉淀有关的反应的化学方程式______________________________________

__________________________________________________________________________

(2)    求原混合溶液中Na₂S₂O₃和Na₂S的物质的量。（写出计算过程）

（命题人：宁晓强     审题人：蒋邦龙）

25．                                                                   (11分) 向Na₂S₂O₃和Na₂S的混合液中缓慢加入足量的稀H₂SO₄，完全反应后，得到3.2g沉淀和336ml标准状况下气体，溶液总体积为100ml，溶液中H₂S的浓度为0.100mol/L。已知：S₂O₃^2―＋2H^＋＝S↓＋SO₂↑＋H₂O

(1)    分液漏斗中盛有浓H₂SO₄，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H₂SO₄不能顺利流下，可能的原因是_________________________________________________________。

(2)    装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是            ；

① Na₂CO₃ 溶液   ② 酸性高锰酸钾    ③ Na₂SO₃ 溶液    ④ 饱和NaHSO₃ 溶液

(3)    装置Y中产生的现象是             ，请用方程式解释产生该现象的原因                                    。

(4)    装置Z中产生的现象是             ，请用简要文字解释产生该现象的原因                                             。（提示：硝酸具有强氧化性）

(5)    实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是                                            。

五、计算题（本大题共1个小题，共11分）

24．                                                                   (16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓H₂SO₄ 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑)

23．                                                                   (5分) 验证周期表中元素性质的变化规律：（1）同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；（2）同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。（不一定全选，也可重复选择）

实验方法（Ⅰ）

实验现象（Ⅱ）

A．钠与冷水反应

a．溶液变红色

B．向NaOH溶液中滴加酚酞

b．观察不到明显现象

C．镁带空气中燃烧

c．反应不十分剧烈，有无色气泡产生

D．NaBr溶液中加入氯水

d．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

E．NaI溶液中加入溴水，加CCl₄，振荡静置

e．生成白色胶状沉淀，后又溶解

F．镁带与沸水反应

f．溶液变橙色

G．AlCl₃溶液中加入NaOH溶液

g．溶液分为两层，下层显紫红色

H．铝片与沸水

h．发出耀眼的强光，生成白色物质

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

Ⅱ

(1)    四种元素的符号分别为______、_______、________、_______，化合物I的名称是____________。

(2)    A能与Na反应生成Na₂A，请用电子式表示Na₂A的形成过程_______________________________________。

(3)    请写出D+F+G→I+J的离子反应方程式______________________________________，将D、G同时通入品红溶液，若溶液的颜色无明显变化，则可能的原因是_______________。

(4)    举出实例说明G单质的氧化性比A单质的氧化性强(用化学方程式表示)。

______________________________________________________。

22．                                                                   (14分) 已知下列关系所涉及的物质仅含有4种短周期元素，A、B、C、G均为单质，G的水溶液和D都有漂白作用，E与D在常温下能反应生成A与F。E为共价化合物，Mr(E) = 34。

21．                                                                    (10分) 元素A、B、C、D为短周期元素，已知A原子可以形成A^＋阳离子，A与D可形成含有3原子核或4原子核的两种分子；B原子可以形成B^＋阳离子，但不能与其他原子以共价键结合，当B与D化合时可以形成两种不同的固体化合物，它们的阳离子和阴离子的个数比均为2∶1。C原子可以形成C^－阴离子，当C^－与B^＋结合时，每摩尔物质BC中含有28mol电子，当C原子与A原子形成AC化合物时，每摩尔物质中含有18mol电子。

(1)    画出B^＋和C^－的结构示意图：B^＋_________________，C^－_____________________。

(2)    A也可与D形成带一个单位正电荷的多核离子，其电子式为___________________；B与D形成的化合物的电子式为：                    ，_____________________。

(3)    画出A与D形成的两种分子的结构式：__________________，_________________。

以上两种分子中的一种，能使酸性KI―淀粉溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________。

(4)    若反应过程中转移了0.2 mol电子，则生成HCl的质量是_____________g。