14、⑴______________________________________________________________________

⑵______________________________________________________________________

　　 ⑶______________________________________________________________________

　　 ⑷______________________________________________________________________

　　 ⑸______________________________________________________________________

13、⑴______________________________________________________________________

　　 _________________________________________________________________________

　　 ⑵________________________________________________________________________

　　 ⑶①_____________________________________________________________________

　　 ②____________________________________________________________________

　　 ⑷______________________________、______________________________

19.(12分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了　　　 　　　　　　。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为　 　　　 。

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C₆₀中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由　　　　　　　　　　 。

②科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为　　　　　　　　　 。

③继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　　 。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

化学答卷纸

18. (12分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

I．⑴某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：　　　　　　　 (填“合理”或“不合理”)

　⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。反应的离子方程式为　　　　　　　 。

　⑶实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是　　　 (填序号)。

　　 　A．浓硫酸 　　　B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　　　 D．氢氧化钠溶液

II．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。

试回答下列问题：

⑴图中OC段没有沉淀生成，原因是　　　　　　 。

⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为　　　　 ；上述现象说明溶液中___　 _结合OH^－的能力比　　　　 强(填离子符号)。

⑶B与A的差值为　　　　　　 mol。

⑷B点对应的沉淀的物质的量为 　　　mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为　　 mL

17．(12分)某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)遇到FeCl₃溶液显紫色，其部分结构简式如下：

　已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式中右图.

请回答：

⑴1molX与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为　　　　　 。

⑵C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有　　　 (填序号)。

　 ①加成反应　　 ②消去反应　　 ③氧化反应　　 ④取代反应

⑶E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3monNa发生反应，放出标准状况下33.6LH₂，1molF可以和足量NaHCO₃溶液反应，生成1molCO₂，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是(只写一种)　　　　　 。

⑷在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式　　　　　　 。

⑸以乙醇为原料制备B一般有三步，请写出第一步与第三步的化学方程式。

16．(12分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，阴极上的电极反应式为　　　　　　　　　　 ；

电解过程中，硫酸铜的浓度变化　　　　　　 　　；

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

⑴阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵滤液含量的测定：

　 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　　　　 mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　　　　 mol·L^-1。

15．(12分)人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。

⑴实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________　　　　　　　　　　　　　　 ______。

⑵利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O)

完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。

⑶目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H₂)合成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：

①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。

14．(10分)回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO₂的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

　(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为_____。

　(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是________________。

(3)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是______________________________________。

(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离于方程式为__________________________________________。

(5)实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有___________________________。

13．(10分)某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示(夹持固定装置已略去)。正确操作，记录得到下表中部分实验数据。

分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

⑴组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；

⑵欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

⑶在实验数据中

　 ①t(a₁)远远大于t(b₁)的原因为：　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

②所给数据中还能说明醋酸中存在电离平衡，其依据是___________________________。

⑷通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入　　　　　　　　　　　　　 (填写两种不同作用原理的物质)。

12．下列叙述正确的是

A．常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液与40 mLcmol·L^－1的NaHSO₄溶液混合，当溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=11

B．某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式是：H₂A==H⁺+HA^－，HA^-H⁺+A^2－；则NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

　　　　　　　 C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合： c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．浓度均为0.1mol·L^－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

　　　　　　　 　　 c(Na⁺)+c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)+c(OH^－)

非选择题