3．已知两个向量，若∥，则的值是　　 (　 )

A．1　　 B．2　　 C．　 D．

2．已知集合，则　 (　　 )

　 A．　　 B．　　 C．　 D．

1．若i是虚数单位，则　 (　　 )

　 A．i　　 B．-1　　 C．1　　 D．-i

25．(10分)黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：

计算：

(1)第　 　　次实验样品与稀硫酸恰好完全反应。

(2)黄铜样品中铜的质量分数是　 　　　　　　。

(3)所用稀硫酸中溶质质量分数，写出计算过程。

2010年中考模拟考试试题

24．(7分)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某种

补锌口服液说明书的一部分，请回答：

　 (1)该口服液中的锌属于　　　 　(填：“常量”或“微量”)元素；

葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为　　　　　 　。

　 (2)每支口服液中锌的质量分数为　　 　　　　(1g=1000mg)。

　 (3)若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液　 　　　　支，才能满足身体的需要.

23．(13分)化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行探究。

[提出问题]滤液里可能含有哪些溶质呢？

(1)[猜想与假设]

甲同学猜想可能含有NaOH和Ca(OH)₂；乙同学猜想可能含有NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂

丙同学猜想可能恰好完全反应只含 　　　　　　；

丁同学猜想可能含有　 　　　　　　　。

(2)[实验验证]请你对甲同学的猜想，设计一个简单的实验加以证明。

(3)[反思与评价]

你认为乙同学的猜想合理吗？请分析原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4)[物质鉴别]化学小组同学选用了两种不同类别的试剂进行实验，鉴别丁同学猜想，并得出结论--Na₂CO₃存在。请将鉴别的化学方程式填在下表中。

22．(14分)下列A ~ F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

稀盐酸

D．证明分子是不断运动的

(1)A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是　　　 　　，F实验中搅拌的目的是　　　　　　 　。

(2)B实验中红磷燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，实验说明氧气的体积约占空气的　　　 　　　，实验成功的关键是　　　　　　　 (填序号)。

①装置气密性好；　 ②实验前夹紧止水夹；　 ③红磷过量或足量；

④冷却后再打开止水夹；　 ⑤要选用教室内的空气。

(3)E实验的全过程观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ；发生反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)上述实验中能达到实验目的且正确的是　　　　　　　　 (填字母)。

21．(9分)今年，我国部分地区普降大雪，给人们出行带来诸多不便，生产生活受到很大影响，损失十分严重。在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。已知某公司生产的融雪剂由NaCl 、NaNO₃ 、MgCl_2、、CuSO₄中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验，请你推断：

(1)该融雪剂一定没有的成分是　　　　　　　　　　　　 。

(2)该融雪剂中的组成可能为：(Ⅰ)　　　　　　　　　 ；(Ⅱ)　　　　　　　　 　　　。

(3)写出融雪剂溶于水后与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　。

20．(9分)我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”。请你回答：

(1)纯碱(Na₂CO₃)属于　　　 类物质(填“酸”、“碱”或“盐”)。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变　　 色，其pH　　 7(填“=”、“＜”或“＞”)。

(2)“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：

① NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃

② NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③ 2NaHCO₃　　 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

该过程中没有涉及到的基本反应类型是(　　 )

A．化合反应　 　　　B．分解反应　　 　　C．置换反应　　 　D．复分解反应

(3)第②步中加入的是磨细食盐粉。食盐磨细的目的是：

(4)将第②步所得滤液(NH₄Cl与剩余NaCl的混合溶液)降

温，NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中。

(参考如右图)

你认为NH₄Cl先结晶的原因可能是什么：

所得NH₄Cl属于化学肥料中的　　　 　 肥。

19．(6分)雨水资源化是一种发展趋势，2008年奥运会所使用的奥运场馆都建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。

(1)雨水在降落过程中常受NO₂、SO₂的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸度，可使用　　

(2)雨水受到SO₂污染时，将发生SO₂与水的反应，写出该反应的化学方程式：　　 　　　　　；空气中的SO₂主要来源于　　 　　　　；

(3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、　 　　　；

(4)要使主要受SO₂污染的酸雨可被回收利用，必须对其酸性进行中和，你认为以下较为　　 经济有效的方法是加入适量的　　 　　　固体(填序号)。

　　 A．NaOH　　 　　　　　　　 B．Ca(OH)₂　　　 　　　　　　　 C．CaCl₂　　 　　　 D．Na₂CO₃