3．(12分)甲：负(1分); 2H⁺+2e^－→H₂↑(1分);Cl₂+2OH===Cl^－+ClO^－+H₂O(2分)

乙：I．(1)＞(1分);ClO^－+H₂O HClO+OH^－ (2分)　 (2)A、D(2分)

　　 III．(1)钢钉表面有红褐色物质生成(1分)

(2)ClO^－+2e^－+H₂O→Cl^－+2OH^－(2分)

训练四

1、(1)羰基、羧基(2分)　　　 (2)①③(1分)　　 (3)CH₃-C≡C-CH₃(2分)

(4)OHC－CH₂－O－CH₂－CHO(2分)

2

　 　 (1)醛基(1分)，① ③ ⑤(2分)

　 (2)①C₆H₁₀O₂(1分)　　

　 (3)2CH₃COOH+HO(CH₂)₆OH　　　　 CH₃COO(CH₂)₆OOCCH₃+2H₂O(2分)

2．(8分)已知：(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称为　　　，该类物质在一定条件下能发生　　　 (填序号)。①银镜反应②酯化反应③还原反应 ④消去反应　 ⑤加成反应

(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子都在同一平面内，R₁可以为　　　(填序号)；

　 (3)某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链。试回答：①写出C的分子式　　　　　　；写出A的结构简式　　　　　　。②写出由D生成E的的化学方程式　　　　　　

1．(12分)聚-3-羟基丁酸酯(PHB)可用于制造可降解塑料等。PHB是由许多3-羟基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羟基丁酸酯的途径有很多，其中一种途径的副产品少、污染小、原子利用率高，其合成路线如下：

请回答下列问题：(1)写出C中含有的官能团的名称：______(2)上述转化过程中属于加成反应的是__ (填序号)。(3)反应②符合绿色化学思想(碳原子的有效利用率为100%)，则A的结构简式为____________

(4)写出与C互为同分异构体，能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有两个吸收峰的有机物的结构简式：_

(5)反应④的化学方程式为_____________________________________________________。

(6)4-羟基丁酸钠(HOCH₂CH₂CH₂COONa)是一种麻醉药。现以上述合成路线中的C物质为原料制取4-羟基丁酸钠，请写出其合成路线流程图(合成过程中无机试剂任选，并注明反应条件)。 提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路线流程图可表示为：

3．共10分。

(1)C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g)+9H₂O(g)　 △H＝－5121.9 kJ·mol^-1(2分)

(2)增大(2分)　　 　NiOOH + H₂O + e^-＝ Ni(OH)₂ + OH^-(2分)

(3)① v(正)﹥v(逆)(2分)　　 　② 1.1×10^-6(2分)

训练三

2．共10分。

(1)Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂(2分)　　　　　　　 (2)CaCO₃、Mg(OH)₂(2分)

　　 (3)前者是除去Ca²⁺ ，浓度过大会使部分Li⁺沉淀；后者是沉淀Li⁺，浓度大有利于Li₂CO₃沉淀的生成(其他合理答案均可)(2分)

(4)LiH + H₂O = LiOH + H₂↑(2分)

　　 (5)加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li₂O，电解时产生O₂(其他合理答案均可)(2分)

1．共8分。

⁽¹⁾Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃(1分)　　 不合理(1分)。稀硝酸有强氧化性，若铁为+2价，则被氧化为+3价同样可使溶液变成血红色(1分)

⁽²⁾不合理(1分)。若铁为+3价、铁粉过量，则过量的铁可以将Fe³⁺还原成Fe²⁺(1分)

(3)+3(1分)。因n(Fe) = (5.6－1.4) /56 = 0.075 mol，n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ，则反应产物中只有+3价铁(2分)

3．(10分)近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。　　

　　 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C₈H₁₈计)和氧气充分反应，每生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_________________________________。

　　 (2)混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是:

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，该电极的电极反应式为_________________。

(3)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度： CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)。

　　　 　①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。　　

　　 ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-l和1.0×10^-4mol·L^-l。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol·L^-1，则最终尾气中C0的浓度为_________mol·L^-1。

2．(10分)锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质)在250-300℃反应，生成Li₂SO₄以及硅铝化合物、MgSO₄等，其工业生产流程如下：

　　 (1)用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的组成：___________________。

　　 (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________。

(3)流程中两次使用了Na₂CO₃溶液，试说明前后浓度不同的原因:_________

　　 (4)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：______

　　 (5)将盐酸与Li₂C0₃完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________________________________。