9、常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是
A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH
8、下列说法正确的是
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液的pH均为7 D．酸式盐的pH均小于7
C．HCO3―+H2OH3O++CO32― D．NH4++H2ONH3?H2O+H+
A．Cl2+H2OHCl+HClO B．HS―+OH― S2―+H2O
7、下列方程式中属于水解反应的是
6、已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
5、下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业采用高温条件
B．打开啤酒瓶，看到有大量的气泡逸出
C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深
D．工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂
4、关于化学反应2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)，下列反应速率表示反应最快的是 A．v(A)=1.4mol?L-1?s-1 B．v(B)=0.6mol?L-1?s-1 C．v(C)=1.5mol?L-1?s-1 D．v(D)=6mol?L-1?min-1
3、25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减小的反应 D．熵增效应大于能量效应
2、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是
H3O++CO32― D．NH4++H2O