31．(8分)[化学-化学与技术]

　 下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)

请回答下列问题：

　 (1)流程中所涉及的化学工业　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写出两个即可)。

　 (2)反应I需在500℃进行，主要原因是　　　　　　　　　　　　 ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是　　　　 。

30．(16分)下表是实验室制备气体的有关内容：

　 (1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是　　　　 (填气体的化学式。下同。)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是　　　　　　 。

　 (2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

　 (3)若用上述制备O₂的装置制备NH₃，则选择的试剂为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)制备Cl₂需用8 mol·L^-1的盐酸100mL，现用12 mol·L^-1的盐酸来配制。

①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的　　　　　　 (填序号)

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有　　　　　 、　　　　　 、

　　　　　　　　　 。

③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是　　　　　　　 。

　 (5)若用排空气法收集Cl₂，在下列方框内画出气体收集装置图。

[选做部分]

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

29．(14分)据报道, 有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下，酸性溶液中，将黄铜矿氧化成硫酸盐：

4CuFeS₂ + 2H₂SO₄ + 17O₂ = 4CuSO₄ + 2Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O

　 (1)利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)：

①溶液B显　　　 (填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)。

②分析下表所提供的数据可知，加入CuO可除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺。

请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因：

③操作a的名称是　　　 ，操作b的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

④检验溶液B中Fe³⁺是否被除尽的试剂是　　　　　　　　　　 ，证明Fe³⁺已被除尽的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案的化学方程式：

方案一：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方案二:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28．(12分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。

　 (1)“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是　　　　　　　 和　　　　　　　　 　　　　。

　 (2)CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下

①Cl-Cl→2Cl·　　 ΔH= 243 kJ·mol^-1

②Cl·+CH₃-H→·CH₃+H-Cl　　 ΔH= 4 kJ·mol^-1

③CH₃+Cl-Cl→CH₃--Cl+Cl·　　 ΔH= -106 kJ·mol^-1

则CH₄与Cl₂反应生成CH₃-Cl(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　 。

　 (3)CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则通入CH₄的一极为原电池的　　 　　　　　　　　(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

　 (4)CH₄与H₂O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)　　 ΔH=m kJ·mol^-1?

则反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　 ， K的　 大小与温度(T)的关系如右图中曲线所示，则m　　　　 0(填“＞”“=”或“＜”＝；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH₄的转化率　　　　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”)，反应的焓变(△H)将　　　　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

15．已知，2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸(﹥6 mol·L^-1)反应，MnO₂需和浓盐酸(﹥8 mol·L^-1)反应。

以下结论中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

　　　 B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A(N_A为阿伏加德罗常数)

　　　 C．氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂

　　　 D．盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

14．CaCO₃溶于盐酸生成CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+ CO₂↑+H₂O。则下列说法中，正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． 该反应的离子方程式为?CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

　　　 B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大

　　　 C．CaCO₃溶于盐酸是因为H⁺ 破坏了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使其K_sp增大

　　 D．CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c (H⁺)=c (OH^-)+2c (CO₃^2-)

+c (HCO₃^-)

13．下列关于有机物的说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

　　　 B．乙烯、氯乙烯均可用于合成塑料

　　　 C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

　　　 D．分子式为C₅H₁₂的有机物只有三种，它们属于同分异构体

12．下列有关溶液的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含H⁺的溶液显酸性，含OH^-的溶液显碱性

　　　 B．用丁达尔现象实验可区分葡萄糖溶液和氢氧化铁胶体

　　　 C．某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小

　　　 D．标准状况下，2．24 L NH₃溶于水制得1L氨水，则c (NH₃·H₂O)＝0．1mol·L^-1?

11．下列有关结构和性质的说法中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸性：HCl＞H₂S，所以，非金属性：Cl＞S

　　　 B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强

　　　 C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

　　　 D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

10．S₈分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体，转化关系如下

若N_A为阿伏加德罗常数，则下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．单斜硫比斜方硫具有的能量略高

　　　 B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化

　　　 C．单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO₂

　　　 D．64g 单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2N_A