16、(6分)用98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100ml。回答下列问题：

(1)需要用量筒量取浓硫酸　　mL。　 (相对原子量：S=32 、H=1、O=16)

(2) 配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是　　　　　　　　　　 (填写编号)。

A．根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

F．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

G．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm

(3)由于错误操作，使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是　　　　　 (填写编号)。

A．用量筒量取一定液体时，俯视液面读数

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液浓度

C．没有用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将溶液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

F．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

15、在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是　　　　　　　　　　

　　　　 　　　A 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　B

C 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　D

第Ⅱ卷

14、已知下列四组实验：①、向KMnO₄晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②、向FeCl₂溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③、向FeCl₂溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④、分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是

A．实验①能够证明Cl^－具有还原性

B．上述实验能够证明氧化性：Cl₂ ＞Br₂

C．上述实验能够证明氧化性：MnO₄^－＞ Cl₂ ＞ Fe³⁺ ＞ I₂

D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

13、据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂+PtF₆=O₂(PtF₆)，已知O₂(PtF₆)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在此反应中，每生成1mol O₂(PtF₆)则转移1mol电子

B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

C．O₂(PtF₆)中氧元素的化合价是+1价

D．O₂(PtF₆)中不存在共价键

12、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

11、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

C．FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧生成CO₂分子数为N_A

B．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na⁺数为0.1N_A

C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N_A

D．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N_A

9、下列反应的离子方程式中正确的是

A．钠与水反应： Na+H₂O = Na⁺ +OH^－+H₂↑

B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： H⁺ +HCO₃^－= H₂O+CO₂↑

C．氯气与水反应：Cl₂+H₂O = 2H⁺ +Cl^－+ClO^－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂

8、离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是

A．Fe³⁺-显色法　　　 B．SO₄^2－-沉淀法　　 　 C．NH₄⁺-沉淀法　 D．OH^－-显色法