14、(18分)

(1) 　　　。(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　　　　　　 。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

河北灵寿中学2009--2010学年高三周练(6)

化学答卷纸

班级　　　　 　姓名 　　　　　考号 　　　　　　分数 　　　　　　

选择题：1-5 　　　　　　　　　　　　　　　6-10 　　　　　　　　　　　　　　　

13. (8分)

(1)　 　　 　　 　 ，　　　　　　　　　　　 。

(2)　　　　　　　 。　 　　　　 　　　　　 。

12．(12分)(1)A：　　 　　　，D：　　 　　　。　　　　　　　　　　　 。

(2)　　 　　　，　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　 ________　 　　　　　。

(4)

11．(18分)

(1)________ __；

(2)____________________； ______________________　　　 ___________。

(3)____________　　　 　___；

(4)___________， ____________， ________________________________。

14、(18分)化学科研小组的同学在精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你了解情况，参与交流讨论。

[查阅资料]①常温下0.1mol·L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1。

②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1mol·L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5。

[实验操作]①准确称取纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。

②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。

③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异。将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3。

　[分析猜想] Na₂SO₃·7H₂O在强热下失去结晶水，进而发生了分解反应(自身氧化还原反应)

[交流讨论]

(1)实验操作②中称量操作至少进行　　　　　 次。

(2)给Na₂SO₃·7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。实验③中溶液的pH=10.3的原理是(以相关的离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

13. (12分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物已给出。

(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，且通常状况下A为液态非金属单质，B的焰色反应为黄色，则根据反应①、②、③比较相关物质的氧化性由强到弱的顺序为　　　　 (用字母表示)；反应②的离子方程式为

　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　。

(2)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，则反应①的离子方程式为 　　　　　　 。在反应③中若生成1molD，则转移的电子数目为　　

12．(12分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：　 　。

(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)A：　　　 ，D：　　　 。写出A→B转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　 。

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为　　　　 ，写出A→B转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A为周期表中短周期元素形成的单质，D为强碱，则出C的电子式　　　　　　　　 。

(4)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)

11．(18分)下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答：

(1)X在元素周期表中的位置是__________；

(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺(用离

子符号表示)是____________________；并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因___________________________　　　　　　　　　 ______。

(3)M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正

盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式____________　　　　 ___；

(4)W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，晶体类型均为___________，其中，

属于非极性分子的是(写化学式)____________，若将其作为燃料，以熔融的K₂CO₃

为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的隋性电极，组成原电池。写出该电池工作

时的负极反应式_____________________________　　　　　　 ___。

10、已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　　 )

A、反应中硫酸作氧化剂　　　　　 B、中硫元素被氧化

C、刺激性气味的气体是氨气　　　 D、1mol完全反应转移0.5mol电子

9、右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。

下列说法正确的是(　　 )

A．X元素最多可形成五种氧化物　 B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱

C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的