20．A.B.C.D是四种可溶于水的化合物.分别有阳离子K+.Ba2+.Al3+.Fe3+和阴离子OH-.CO32-.NO3-.SO42-两两组合而成.它们的溶液发生如下反应: ①A与B 反应生成白——青夏教育精英家教网—

20．(13分)A、B、C、D是四种可溶于水的化合物，分别有阳离子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和阴离子OH^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

①A与B 反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

②B与C 反应生成白色沉淀E和气体H；

③C与D 反应生成有色沉淀F和气体H。

(1)分别写出它们的化学式：

A 　　　　　　　　B 　　　　　　　　　D 　　　　　　　　　E 　　　　　　　　　　

(2)写出①中再加过量A沉淀量减少的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(3) 胶体F也是一种常用的化学物质，写出制备胶体F的离子方程式：　　　　　　　　；提纯胶体F的方法：　　　　　　　　　；如果用胶体F做电泳实验，　　极附近颜色加深。

(4)实验室检验C中阳离子的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)气体H的电子式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(9分)

⑴请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂ 、I₂ 、KI、K₂SO₄分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

______+______+ H₂SO₄→ ______+______+______+KBr +H₂O ；

⑵该反应中的氧化产物是　　　　　　，被还原的是　　　　中(填写化学式)的　　元素(填写元素符号)；

⑶如果该反应方程式中I₂ 和 KBr的系数分别是16和2，则

① Br₂的系数是　　　　　；

②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________ + __________ + 　H₂SO₄→

③若转移电子总数为10mol，则反应中I₂的物质的量为________ 。

18.(9分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。　

请根据表回答下列问题：

(1) 碲的化合价可能有_________________

(2) 氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_______________________________________。

　(3) 工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：____A1₂Te₃+_____(　 ) 一(　 )A1(OH)₃↓+(　 )H₂Te↑

(4)已知在常温下，H₂和S反应生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式：_______________________　　　　　　　　 __________。

(5) 右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热。则：b代表________________，d代表_____________(均写单质名称)。

17.(5分)

某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮在水面上，熔化化成小球，四处浮动，最终消失，溶液变红
2.向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚酞的试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧
4.镁带与2mol/L的盐酸反应	(D)剧烈反应，产生可燃性气体
5.铝条与2mol/L的盐酸反应	(E)
6.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	(F)生成黄色沉淀