20.(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³ (1分)　 As(1分)(2) (1分)氧(1分)(3)三角锥(2分)

(4)As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O(2分) (5) NH₃＞AsH₃＞PH₃　 (2分) NH₃可形成分子间氢键，沸点最高，AsH₃相对分子质量比PH₃大，分子键作用力大，因而AsH₃比PH₃沸点高。(2分)

17. (1) MnO₂ + 4 H⁺+2 C1^- = Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O(2分)　　 产生有毒的氯气(2分)　

(2) 将Fe²⁺转化为Fe³⁺　　 (2分)

(3) C　　 (1分)Fe(OH)₃(1分)

(4)　 3.7<pH<8.3　　　 (2分)

　使Fe³⁺­完全沉淀(1分)，并防止Mn²⁺转化为Mn(OH)₂沉淀(1分)　　

　(5) Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-MnO₂↓+2H₂O(2分)

(1)①提高原料的利用率，减少污染物的排放(2分)；3：7(2分)

②加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩(2分)

③由于Cu²⁺发生水解：Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解(2分)

(2)b　 d(2分)

(3) Cu+2N₂O₄＝Cu(NO₃)₂+2NO↑(2分)

19：

^(1)CH3CHO (1分)^{(2)取代反应}(1分)

⁽³⁾(2分)

(4)(2分)

(5)a、b、d(2分)

(6)(4分)

16.(1)6I₂+11KClO₃+3H₂O＝6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂、10N_A；(2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；(3)Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄；(4))蒸发结晶；(5)I^－+6OH^－-6e^-=IO₃^－+2H₂O；

15．⑴用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解(2分)

⑵过滤、洗涤(2分)

MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O(2分)

⑶100mL容量瓶、酸式滴定管(2分)　　 ⑷3　 (2分)

20、(12分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________;

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

(5)X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物的沸点高低是______________并说明理由____。

南京市第九中学2010届十月高三学情分析试题

选择题

非选择题

19、(12分)

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)B→C的反应类型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式　 　　　　　。

① 苯环上的一取代产物只有两种；

② 能发生银镜反应；

③ 能与FeCl₃溶液发生显色反应。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

(5)下列关于G的说法正确的是(　　 )

a．能与溴单质反应　　　　　　　　　　　　　 b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应　　　　　　 　d. 分子式是C₉H₆O₃

(6)请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯

(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

提示：①合成过程中无机试剂任选；

②合成路线流程图示例如下：

CH₃CH₂OH H₂C＝CH₂　　　　　　 BrH₂C－CH₂Br　

18．(12分)(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。现有1L NO₂、NO混合气体NO_x，将其氧化成HNO₃，需同温同压下O₂的体积0.6L，则混和气体中NO₂、NO的物质量之比为　　　　　　　　　　　 。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，不用加水的方法调节溶液pH的原因是　　　　　　 。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO₃)₂·nH₂O ]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是　　　　　 (填字母)。

　 a. A点时的溶液为不饱和溶液

b. B点时两种晶体可以共存

　c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O

　d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体

(3)某些共价化合物(如H₂O、NH₃、N₂O₄等)在液态时有微弱的导电性，主要是因为发生了电离，如：2NH₃NH+NH，由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N₂O₄反应。液态N₂O₄电离得到的两种离子所含电子数相差18， Cu与液态N₂O₄反应制得无水硝酸铜的化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　。

17．(14分)回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉(含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等)，由锰粉制取MnO₂的步骤如下图所示：

根据上图所示步骤并参考左边表格数据回答问题：

(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等。MnO₂与浓盐酸反应的离子方程式为　　　　　　 ；这种处理方法不足之处为：　　　　　　　　　　 。

(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是__________________________。

(3)过滤I的滤渣的化学式为　　　 。过滤Ⅱ的滤渣的化学式为　　　　 。

(4)将过滤I所得滤液经H₂O₂氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：　　　　 ，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离于方程式为__________________________________________。

16．(12分)碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I₂+KClO₃+H₂O→KH(IO₃)₂+KCl+Cl₂(未配平)

(1)在反应器中发生的反应I₂+KClO₃+H₂O→KH(IO₃)₂+KCl+Cl₂(未配平)，生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________________。若有1 mol I₂完全反应，则该反应中转移电子的数目为________(设N_A表示阿伏加德罗常数)

(2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。

(3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。

(4)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___________。

(5)KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H₂O=KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为：___________________________。

15．(10分)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为+3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K₂C₂O₄

FeCl₃

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。第二次滴定的离子化学方程式为：_______________________________________________________

⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名称)。

⑷该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。