1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　

A.NaCl与浓硝酸加热制备HCl　　　　　 B.NaF与浓硫酸加热制备HF

C.NaBr与浓磷酸加热制备HBr　　　　　 D.NaI与浓硫酸加热制备HI

7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是　　 价，因此过氧化氢表现为即有　　　 性又有　　　　 性，并以　　　 　性为主，过氧化氢的水溶液俗称　　　　 呈弱酸性。

a．化学性质：

(1)　　　 当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：

SO₂ + H₂O₂ =　　　　　　　 ；　 Fe²⁺　 +　 H₂O₂ + H⁺ =　　　　　　　　　　　

(2)　　　 当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO₄^-　 +　 H₂O₂ +　 H⁺ =　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)不稳定性：H₂O₂　 = 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b．用途：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[例题解析]

[例1](2002年广东)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

(1)请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________；

(2)此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____　　 __。

(3)此反应的离子反应方程式可表示为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[例2]如图所示，已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空：

(1)甲是_______________ 乙是　　　　　　　 。

(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是　　　　　 ______________________________。

(3)和丁反应生成W的化学方程式________________________________

解题思路:　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[巩固练习]

5．　 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系

①H₂S是具有　 气味的　 气体，其水溶液氢硫酸是一种具有挥发性的二元　 酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl₃溶液、HNO₃等氧化。H₂S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯　　 ，所以生成低价态的物质　　　　 。

③硫的氧化物有SO₂和SO₃，其中SO₂是一种有　　　 气味的气体，易液化，　　 溶于水-其水溶液叫　　 、二元弱酸。SO₂是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。

2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质

4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系

强还原性　 氧化性、还原性　　 强氧化性

特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃以还原性为主。

3.金属硫化物的颜色和溶解性

1．氧族元素的原子结构及性质递变规律

[小结]非金属性依次　　　　　　　　　　　 ；金属性依次　　　　　　　　　　 。

3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义

　　　　　　　　　　 　　　教与学方案 　　　　　　　　　　　　　　笔记与反思　　

[自学反馈]

2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；

2.用图3-5所示的实验过程，测定含Na₂SO₃的亚硫酸钠中Na₂SO₃的质量分数(Na:23克/摩；Ba:137克/摩；S：32克/摩).

　　　　　　　　　　 图3-5

测定沉淀乙(纯净干燥)的质量W₁g，试回答：

(1)试剂A溶液是　　　　 ，检验A稍过量的方法是　　　　　　 ；

(2)试剂B溶液是　　　　 ，B的作用是　　　　　 ；

(3)沉淀甲的化学式是　　　　 ，沉淀 乙的化学式是　　　　　 ；

(4)沉淀甲与B反应的离子方程式是　　　　　 ；