(1)相似性

1.最外层都是　 个电子，常见的负化合价为　　 价。氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。

8.铜锌原电池工作时,当以稀H₂SO₄作电解质溶液,电路上通过约38600库仑的电量时,计算负极锌损耗了多少克？同时得到标准状况下的氢气多少升？

7.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50ml pH＝3的盐酸，乙加入50ml pH＝3的醋酸，丙加入50ml pH＝3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“>”、“=”、“<”回答：

(1)开始时反应速率的大小为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)三试管中参加反应的锌的质量为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应终了，所需时间为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是　　　　　　　　　　　　 。

6.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。

(1)在这两个原电池中，负极分别为(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Al片、Cu片　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu片、Al片

C．Al片、Al片　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Cu片、Cu片

(2)写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式　　　　　　　　　 。

5.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH₄+2O₂+2KOH＝K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10^－19C)　　　　　　　　　 (　　 )

A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极

B．在标准状况下，每消耗5.6L O₂，可向外提供9.6×10⁴C的电量

C．通入甲烷电极的电极反应为：CH₄+10 OH^――8e^－＝CO₃^2－+7H₂O

D．放电一段时间后，溶液的pH升高

4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O₂＝2ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 　　　　(　　 )　　　　　　　

A．锌为正极，空气在负极反应

B．负极还原反应，正极氧化反应

C．负极的电极反应为：Zn－2e^－+2OH^－＝ZnO+H₂O

D．电池工作时溶液的pH降低

3.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

(1)Fe由+2价转化为+3价；

(2)O₂被还原；

(3)H⁺被还原；

(4)有Fe₂O₃•H₂O生成；

(5)杂质碳被氧化除去

A．(1)(2)　　　　 B．(3)(4)　　 C．(1)(2)(3)(4) 　　 D．(1)(2)(3)(4)(5)

2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：　　　　 (　　 )

Zn+Ag₂O+H₂O===2Ag+Zn(OH)₂

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．Ag　　　　　 B．Zn(OH)₂ C．Ag₂O　　　　　　　　　　　 D．Zn

1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺，不能实现该反应的电池是(　　 )　　

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl₃溶液

B．正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO₃)₃溶液

C．正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe₂(SO₄)₃溶液

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO₄溶液