3．在室温条件下，酸和碱的溶液等体积混合后，pH值一定大于7的是
A pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液
B pH=3的醋酸(电离度约为1%)和pH=12的氢氧化钠溶液
C pH=3的硝酸和pH=11的氨水(电离度约为1%)
D pH=3的硫酸和pH=12的氢氧化钾溶液
2．取pH=4的某电解质溶液1.0L，用Pt电极进行电解，经过一段时间后，
测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是
A． 盐酸 B．氢氧化钾溶液 C．硝酸银溶液 D．硫酸铜溶液
1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为
A．1.0×10-7mol/L B．1.0×10-6mol/L
C．1.0×10-2mol/L D．1.0×10-12mol/L
2. (1998年全国18)pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液
的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A 、11:1 B、9:1 C、1:11 D、1:9
思维方法: 。
展望高考:
[巩固练习]
课堂反馈
(1) 常用指示剂及变色范围
指示剂： 变色范围：
甲基橙
酚酞
石蕊
(2) 测定溶液PH值方法：
精确方法：PH计法
常用方法：PH试纸法
。不能先用水湿润
PH试纸的原因是 。
[例题解析]
[例1] 常温下：(1)将pH=1的HCl溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；
稀释100倍,pH= ； 稀释10n倍后,pH= 。
(2)将pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后,溶液pH= ；
稀释100倍,pH= 稀释10n倍后,pH = 。
(3)将PH=13的强碱溶液与PH=3的强酸溶液等体积混合，所得溶液的
PH= 。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水
电离出的c(H+)为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是_ __。
[考题再现]
1. (2001年全国5).在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的 NH4Cl
晶体,则溶液颜色 ( ) A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
2.溶液的PH值：
(1)概念： 。
(2)表达式：
PH值适合于表示 溶液的酸碱性，为什么？
1.溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=
PH= ；酸性溶液 ；
碱性溶液 ；溶液的酸碱性
与溶液PH值是否等于7 (填有关或无关)，与溶液中c(H+)和
c(OH-)的 有关。
3．水的离子积：在一定温度下，水中或 中c(H+)与c(OH-)
的乘积是一个常数，用Kw表示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，
在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如
在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为 。
在常温下，c(H+)=0.01mol/L的强酸溶液与c(OH-)=0.01mol/L的强碱溶液
中,Kw= ，水的电离度= 。
2．影响水的电离平衡的因素：(1)温度：当温度升高时，水的电离平衡
向 方向移动，这时水中的c(H+)、c(OH-)如何变化？水的电离度 。
(2)浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，
水的电离度将 ；若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电
离平衡的移动方向是 ，水的电离度将 ；
1．水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，
生成 和 离子，电离方程式为 ，
简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的
c(H+)=c(OH-)，实验测得在25°C时，c(H+)=c(OH-)= 。
此时水的电离度为 。
常用方法：PH试纸法