19. (8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 。 A．热裂解形成燃油 B．露天焚烧 C．作为有机复合建筑材料的原料 D．直接填埋 (2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol－1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。 (3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
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温度(℃) |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
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铜平均溶解速率(10-3mol·L-1·min-1) |
7.34 |
8.01 |
9.25 |
7.98 |
7.24 |
6.73 |
5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。
(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是
。
CH3OH(g)，甲醇的物质的量变化如图2。
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值变_______。
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
。
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：__________________________________(用化学方程式表示)。
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图1所示，(E1和E2大于0)回答下列问题。
(1)该反应是____反应(填“吸热”、“放热”)，△H=___。
(2)在反应体系中加入正催化剂，E1_______，E2______，△H______,V正______,V逆______,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
图1
图2
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当达到平衡时，可能存在的是
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c+d13. 金属钾和金属钠的金属性相近，在利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的沸点：据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
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K |
Na |
KCl |
NaCl |
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沸点1℃ |
774 |
882.9 |
1500(升华) |
1413 |
A． 750℃ B．850℃ C. 950℃ D. 1500℃
2NH3(g)，△H<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
D．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
2NO2 △H>0)，乙容器里充有空气，现分别进行下列两项实验：(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码，至容器体积不再变化，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是